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    过氧化钠是一种强氧化剂，可用作漂白剂，往预先加入酚酞的水中缓缓投入Na2O2粉末，观察所得溶液中的现象是（    ）

    A.一直都呈红色                              B.开始变红，后又变蓝

    C.开始变红，后红色褪去呈无色                D.一直都呈无色

    C


    解析:

    Na2O2与水反应产生NaOH，溶液呈碱性，开始时溶液变红；由于Na2O2具有强氧化性而使变红的酚酞褪色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2是一种强氧化剂，H2是常用的还原剂．我们设想Na2O2与H2也能发生化学反应．某化学小组探究Na2O2与H2的反应，首先对Na2O2与H2的反应进行预测（方程式均未配平）：
    ①Na2O2+H2→NaOH②Na2O2+H2→Na+H2O
    ③Na2O2+H2→Na2O+H2O④Na2O2+H2→NaH+O2
    ⑤Na2O2+H2→NaOH+O2⑥Na2O2+H2→NaOH+H2O
    （1）小组同学查阅相关资料，理论上说明Na2O2与H2在加热条件下能发生反应，从理论分析，上述①～⑥的预测中，合理的预测是
     
    （填写序号）．
    （2）化学小组设计实验证明自己的预测，实验装置如下：
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    实验步骤（下列没有按操作顺序排列）：a、在装置中装好相应的试剂；b、连接装置，检查装置的气密性；c、加热C装置中的过氧化钠；d、反应结束后，撤离酒精灯，等试管冷却后停止通氢气；e、打开止水夹，再打开A装置中的分液漏斗开关，通入氢气．
    回答下列问题：
    ①实验步骤的正确操作顺序为
     
    （填写字母）．
    ②B装置内应放的试剂是
     
    ，作用是
     
    ；C装置中，干燥管中碱石灰的作用是
     
    ．
    ③装置C中，通氢气进入试管内的导管没有画出，请在装置图内画出．
    ④实验发现过氧化钠在加热条件下与氢气可以反应，观察到C装置试管中的实验现象为
     
    ．
    ⑤用最简单的方法证明装置C中过氧化钠完全反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠是一种强氧化剂，可用作漂白剂，往预先加入酚酞的水中缓缓投入Na2O2粉末，观察所得溶液中的现象是

    A.一直都呈红色

    B.开始变红，后又变蓝

    C.开始变红，后红色褪去呈无色

    D.一直都呈无色

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    科目：高中化学 来源：2010届郑州高中毕业班第三次质量预测理综化学部分 题型：填空题

    A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7 ：8；在EB2中，E与B的质量比为1 ：1。根据以上条件回答下列问题：
    （1）请写出C单质分子的电子式______________；DB2晶体中化学键的类型为_____________；写出AE2的结构式 ___________________。
    （2）C的气态氢化物易液化，原因是___________________。
    （3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是______________________.
    ①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
    （4）B元素可分别与A、E形成多种由两种元素构成的阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
    ①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
    ②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再缓慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀质量减少。由此得出的结论是_______________________。
    （5）E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。该氧化物与过氧化钠反应的化学方程式为_______________________；该氧化物与氯水反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    过氧化钠是一种强氧化剂，可用作漂白剂，往预先加入酚酞的水中缓缓投入Na2O2粉末，观察所得溶液中的现象是


    1. A.
      一直都呈红色
    2. B.
      开始变红，后又变蓝
    3. C.
      开始变红，后红色褪去呈无色
    4. D.
      一直都呈无色

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