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    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA
    B、常温常压下，4.8 g O2和O3的混合气体所含原子数为0.3NA
    C、0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-总数为0.9NA
    D、在反应2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2 H2O+O2↑中每生成3.2gO2转移的电子数为0.4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、求出铁的物质的量，然后根据1mol铁与氯气反应时失去3mol电子来分析；
    B、根据O2和O3均由氧原子构成来分析；
    C、溶液体积不明确；
    D、H2O2发生歧化反应．
    解答： 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而1mol铁与氯气反应时失去3mol电子，故0.1mol铁失去0.3mol电子，故A错误；
    B、O2和O3均由氧原子构成，故4.8g混合物中含有的氧原子的物质的量n=
    m
    M
    =
    4.8g
    16g/mol
    =0.3mol，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故无法计算钠离子和硫酸根的个数，故C错误；
    D、H2O2发生歧化反应，生成1molO2转移1mol电子，故生成3.2g氧气即0.1mol氧气转移0.1mol电子，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）装置B的作用：
     

    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是
     
    ．
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能
     
    ．
    （5）请用化学方程式说明装置F的作用
     
    ．
    （6）甲同学提出，装置F中改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：
     
    ．

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    已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；  ②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是（　　）
    A、氧化性：MnO
     
    -
    4
    ＞Fe3+＞Cl2＞I2
    B、还原性：Cl-＞I-＞Fe2+
    C、Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
    D、FeCl3能使淀粉碘化钾溶液变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、HC1分子的电子式：
    B、CO2分子的结构式O-C-O
    C、S2-的离子结构示意图：
    D、甲烷分子的球棍模型：

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    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
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    D、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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