工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2Si+2CO↑,其中SiO2是
A.氧化剂 | B.还原剂 |
C.既是氧化剂又是还原剂 | D.既不是氧化剂又不是还原剂 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氮化铅,其中Pb为+2价)六种物质,已知Pb(N3)2是反应物之一,Cr2O3是产物之一。请回答下列问题:
(1)已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6,Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7,则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 。
(2)1mol Pb(N3)2在反应中 (填“得到”或“失去”) mol电子。
(3)写出该反应的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2,有一半Br-变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A.0.16mol/L | B.0.02mol/L | C.0.20mol/L | D.0.25mol?L?1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应,离子方程式如下(未配平):
MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O
下列有关说法正确的是( )
A.MnO4-和H+是氧化剂,Fe2+是还原剂 |
B.H2O既是氧化产物又是还原产物 |
C.每生成1mol水将转移1.2 mol的电子 |
D.Fe2+的还原性强于Mn2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知NaCN溶液呈碱性;(CN)2与卤素单质的性质相似;CN-的还原性介于Br-、I-之间。下列变化不能发生的是
A.HCNH++CN- | B.(CN)2 + CH2=CH2→ NC—CH2—CH2—CN |
C.(CN)2+2Br-→ 2CN-+Br2 | D.(CN)2 + 2OH-→CN- + CNO- + H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击发声的同时产生白色烟雾,反应的化学方程式为:5KC1O3+6P→3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中正确的是
A.P2O5是还原产物 |
B.发令时产生的白烟一定是KC1固体颗粒 |
C.可以用白磷代替“火药”中的红磷 |
D.反应消耗1mol P时转移的电子数为5mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
金属铈(稀土元素)性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑ |
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + Fe2+=Ce3+ + Fe3+ |
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阳极获得铈 |
D.四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互称为同素异形体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有______性。
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式:
2KClO3+SO2===2ClO2+__________。
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2===S4O+2I-)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:
请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是__________________。
④若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是________mg·L-1。
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