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    5．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．
    用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si    		B．
    用于分离I2和NH4Cl
    C．
    装置能组成Zn、Cu原电池    		D．
    用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

    分析 A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且不能用盐酸；
    B．加热时碘升华，氯化铵分解；
    C．根据原电池的构成条件和工作原理来回答；
    D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装．

    解答 解：A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且比较非金属的强弱应用最高价氧化物的水化物，用盐酸不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A错误；
    B．加热时碘升华，氯化铵分解，则图中装置不能分离混合物，故B错误；
    C．该装置可以构成Zn、Cu原电池，故C正确；
    D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、物质的分离、原电池以及中和滴定等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关实验方法和注意事项，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混和后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
    （2）火力发电站废气中含有SO2．为除去有害气体SO2，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊
    洗涤，反应产物为CaSO4，写出上述两种途径有关的化学方程式．
    ①2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2
    ②2SO2+O2+2Ca（OH）2=2CaSO4+2CO2+2H2O
    试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由熟石灰悬浊液吸收SO2速度快且脱硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）2浓度较小，吸收SO2的量少；熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）
    A．950mL    111.2gB．500mL   117g
    C．1 000mL   117gD．任意规格   111.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关金属及其化合物说法不正确的是（　　）
    A．Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料
    B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（　　）
    A．每转移l.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化
    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
    D．SO2只是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
    A．
    插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．
    插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀
    C．
    燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D．
    用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．Fe、Mg．Al均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用
    B．Fe在高温下能与水蒸气反应，Fe被氧化生成Fe2O3，H2O被还原生成H2
    C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可向两种溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的就是Na2CO3
    D．Al与NaOH溶液的反应中，NaOH既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒．下列叙述正确的是（　　）
    A．中毒反应中亚硝酸盐是氧化剂
    B．维生素C能将Fe3+氧化为Fe2+，使其解毒
    C．中毒反应中Fe3+是还原产物
    D．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．50mL 18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    D．常温常压下，14.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为2NA

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