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    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
    B．标准状况下，22.4L NH3的物质的量为1mol
    C．硫酸的摩尔质量是98 g
    D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

    分析 A．有些物质是多原子分子；
    B．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol；
    C．摩尔质量是g/mol；
    D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

    解答 解：A．有些物质是多原子分子，如臭氧是三原子分子，则1 mol任何物质不一定有6.02×1023个原子，故A错误；
    B．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，标准状况下，22.4L NH3的物质的量为1mol，故B正确；
    C．摩尔质量是g/mol，硫酸的摩尔质量是98 g/mol，故C错误；
    D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下1 mol氧气的体积大于22.4 L，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及其适用条件是解本题关键，易错选项是BD．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列电离或水解方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3═CO32-+H++Na+B．S2-+H2O?H2S+2 OH-
    C．H3PO4?3H++PO43-D．NH3•H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
    B．稀硫酸与氧化铜反应：O2-+2H+═H2O
    C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
    D．将氯气通入碱溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：

    （1）王水是浓盐酸和浓硝酸的混合液，其体积比为3：1．
    （2）滤渣的成分是AgCl，反应Ⅰ中肼（N2H4）的作用是做还原剂．
    （3）反应Ⅱ的离子方程式为2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗3.675L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol，相对原子质量Au：197）．
    （4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO3 和HNO3 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
    （5）完成下面化学反应方程式：
    3（NH4）2PtCl6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3Pt+16HCl↑+2NH4Cl
    （6）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，
    但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室中制取少量蒸馏水    		B．
    分离碘和酒精
    C．
    称量氢氧化钠固体    		D．
    配制100 mL 0.10 mol•L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解器中阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    B．解汞室中产生氢气的电极为阴极
    C．当阳极产生3.36 L（标准状况）气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g
    D．在直流电作用下，电解器中的Na+变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某海域海水一些化学成分如表所示，已知：25℃时，
    Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，
    Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
    海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
    含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
    某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如下：
    [假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
    （1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是（写离子方程式）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．

    （3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
    （4）由图中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列条件一定能使反应速率加快的是（　　）
    ①增加反应物的物质的量      
    ②升高温度
    ③增大反应体系的压强        
    ④不断分离出生成物         
    ⑤加入MnO2．
    A．全部B．①②⑤C．②D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将38.4gCu与含有2mol HNO3的浓硝酸反应至铜完全溶解后，再向溶液中加人铜时，发现铜不再溶解．则在铜完全溶解时所放出的气体体积（标准状况下）为（　　）
    A．17.92LB．22.4LC．8.96LD．11.2L

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