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    5．在反应X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则此反应中Y和M的质量之比为（　　）
    A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9

    分析 R和M的摩尔质量之比为22：9，则反应中m（R）：m（M）=22：18，结合R的质量计算出M的质量，根据质量守恒定律计算参加反应Y的质量，进而计算Y和M的质量比．

    解答 解：已知R和M的摩尔质量之比为22：9，则反应中m（R）：m（M）=22：18，故4.4g：m（M）=22：18，解得m（M）=3.6g，
    根据质量守恒定律，可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，
    此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9，
    故选A．

    点评 本题考查化学方程式的计算，侧重对质量守恒定律的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则（1）溶液中一定含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的离子有CO32-、NO3-、Fe3+．
    （2）C→D的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为1mol•L-1和0.5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示，取2只250mL广口瓶，一只充满甲烷，另一只充满空气，用M形导管连通，导管中部加有红墨水，用100W电灯泡均匀照射两广口瓶瓶底下的黑色纸板，观察红墨水的移动情况．试回答出现的现象与原因．
    （1）现象：导管内红墨水左低右高
    （2）原因：甲烷是温室气体，左边瓶中温度高于右边．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量．回答下列问题：
    6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O□
    （1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒．
    （2）测定血钙的含量：取2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4 溶液，反应生成
    CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4 后，再用KMnO4 溶液滴定．稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是CaC2O4（s）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+H2C2O4（aq）．
    （3）溶解沉淀时不能 （“能”或“不能”）使用稀盐酸．
    （4）若消耗了1.0×10-4 mol•L-1 的KMnO4 溶液40.00mL，则100mL 该血液中含钙 g．
    （5）医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4[Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9]组成的，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200mL，其中含有Ca2+0.01g．为了使不形成CaC2O4 沉淀，则C2O42-的最高浓度为1.84×10-6 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na2CO3），某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
    Ⅰ．加热分解法
    利用图1装置，充分加热小苏打样品．
    （1）仪器a的名称为坩埚．
    （2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：
    ①仪器a的质量；
    ②加热前坩埚和样品的总质量；
    ③加热冷却后坩埚和受热后样品的总质量．
    Ⅱ．测量气体体积法
    利用图2装置，测定反应生成气体的体积．
    （3）组装好仪器后，首先进行的操作为检查装置的气密性．
    （4）导管g的作用为平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的体积误差．
    （5）因为CO2溶于水，为了减小实验误差，B、C中最好用饱和NaHCO3溶液代替水．
    （6）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图2示装置读取气体体积时，应注意的事项有：
    ①移动C管，使B，C两管中的液体高度相同；
    ②读数时视线与凹液面最低处相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
    ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    （1）肯定不存在的离子是NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+．
    （2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，；
    （3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？有（填“有”或“无”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出，其中物质I是红棕色气体．

    （提示：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C）请填写以下空白：
    （1）A的化学式NH4HCO3．
    （2）写出反应②④的化学方程式：
    ②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
    ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）写出反应③的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
    （4）J与F反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （5）在反应④中，当生成标况下2.24L G时，转移电子数为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．金刚石、石墨的混合物B．冰、水混合物
    C．氨水D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCI和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ?mol-1
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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