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    6．食品和药品关系人的生存和健康．
    （1）纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种A：填字母）．
    A．多糖    B．蛋白质    C．脂肪
    （2）食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性．亚硝酸钠属于B（填字母）．
    A．调味剂  B．发色剂    C．着色．

    分析 （1）依据糖类物质的分类和纤维素水解生成多分子的单糖的性质分析，纤维素在纤维素酶等催化剂的催化作用下能够水解生成多分子的葡萄糖，所有纤维素属于多糖；
    （2）着色剂是一种使食品着色的物质，按来源分为化学合成色素和天然色素两类，亚硝酸钠是发色剂、防腐剂，使肉制品颜色鲜艳，广泛用于肉类食品添加剂．

    解答 解：（1）糖类可分为单糖、双糖、多糖，其中单糖不水解，一分子双糖水解生成两分子单糖，多糖是指能够水解生成多分子单糖的化合物，而纤维素在纤维素酶等催化剂的催化作用下能够水解生成多分子的葡萄糖，所有纤维素属于多糖，
    故选A；
    （2）亚硝酸钠可使火腿肠颜色鲜红、诱人，亚硝酸钠是发色剂、防腐剂，
    故选B．

    点评 本题考查了纤维素的结构和性质，生活中常见药物的用途，题目难度不大，但是与生活密切相关是高考的热点，注意掌握糖类的分类和多糖的水解产物．

    练习册系列答案
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    16．大理石和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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    17．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．盐酸B．液氯C．生理盐水D．漂白粉

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    14．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（　　）
    A．通入HCl气体B．加入碳酸钠固体C．加入蔗糖D．加入金属钠

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    1．下列溶液中的氯离子浓度 与50mL  1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A．150mL 1mol•L-1的NaClB．25mL 2mol•L-1的FeCl3
    C．150mL 3mol•L-1的KClD．75mL 2mol•L-1的CaCl2

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    11．Xn+、Ym+、Zp-为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p＜n＜m=3，且Zp-的电子层数比Xn+、Ym+多l，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是（　　）
    A．它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y（OH）m是一种两性氢氧化物，其碱性比X（OH）n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱
    B．原子半径Z＞X＞Y
    C．单质的还原性Y＞X
    D．Xn+、Ym+、Zp-的半径：Xn+＞Ym+＞Zp-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：
    ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ②2H2（g）+SO2（g）?S（g）+2H2O （g）△H=+90.4kJ/mol
    ③2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
    请回答：
    （1）上述变化过程中放出热量的是①③（填序号，下同），吸收热量的是②．
    （2）4g H2 （g） 完全反应生成甲醇气体时，△H=-90.8kJ/mol．
    （3）生成1mol NH3 （g） 的反应热为-46.2kJ/mol．
    （4）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质属于硅酸盐产品的是（　　）
    A．尼龙绳B．保鲜膜C．青花瓷D．金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．其中A元素原子的1s轨道上只有1个电子，B元素原子核外有三个未成对电子，B与C可形成离子化合物C3B2；D元素是地壳中含量最高的金属元素； E元素原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）写出E元素原子基态时的电子排布式：[Ar]3d104s1．B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Al＜Mg＜N．
    （2）C的氯化物熔点远高于D的氯化物，理由是MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体．
    （3）BA3分子中B原子的杂化轨道类型是sp3．
    （4）A、B、E三种元素可形成[E（BA3）4]2+配离子，其中存在的化学键类型及相互作用有①③．
    ①配位键   ②金属键   ③极性共价键   ④非极性共价键   ⑤离子键   ⑥氢键
    已知[E（BA3）4]2+具有对称较高的空间构型，若[E（BA3）4]2+中有两个BA3被Cl-取代时，得到两种不同结构的产物，则[E（BA3）4]2+的空间构型为a（填序号）．
    a．平面正方形    b．正四面体    c．三角锥型    d．．V型
    （5）B、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu3N（每个球均表示1个原子）．若该晶体的密度为a g/cm3，则该晶胞的体积是$\frac{206g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ cm3（写出表达式即可）．

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