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    1．现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：
    Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：
    请回答：

    ①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是C（填字母序号）．  
    a．稀H2SO4      b．NaOH溶液      c．Ca（OH）2溶液
    ②“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．如乙图所示为套管实验，欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，则试管④中装入的  固体应该是NaHCO3（填化学式）．该实验，应该观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性强（填“强”或“弱”）．
    Ⅱ．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是NaHCO3溶液（填化学式）．

    分析 NaHCO3不稳定，加热易分解，加热时发生：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水检验CO2以判断是否分解，而Na2CO3较稳定，加热不分解，在实验乙中，应将NaHCO3装入套装小试管中，小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定，与盐酸反应时，反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的试管反应更剧烈，以此解答该题．

    解答 解：Ⅰ． ①NaHCO3不稳定，加热易分解，加热时发生：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水检验CO2以判断是否分解，而硫酸和氢氧化钠不能鉴别二氧化碳，现象不明显，故答案为：C；
    ②小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定，而Na2CO3加热温度较高，应该观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定，
    故答案为：NaHCO3；连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊；强；
    Ⅱ．与盐酸反应时，反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的试管反应更剧烈，
    故答案为：NaHCO3溶液．

    点评 该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查．该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示．该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，则下列说法错误的是（　　）
    A．工作时正极发生还原反应
    B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
    C．Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    D．工作时电解液中的Na+透过隔膜移向Al电极放电充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答
    （1）a连接电源的正极．b极的电极反应式为M++e-═M．
    （2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：C电极周围先变蓝色，电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体．此时C极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
    （3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了0.001mol气体，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为108g/mol．
    （4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL．取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全．试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：B 极（填“A”或“B”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）若要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
    ①A电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    ②B电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    ③下列说法正确的是bd．
    a．电能全部转化为化学能
    b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （3）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为2.24L．
    （4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池．阴极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极
    B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
    C．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe-3e-═Fe3+
    D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2Cl--2e-═Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是（　　）
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
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    13．X Y Z R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和．下列叙述一定正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作现象和结论均正确的是（　　）
    操作及现象
    A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-
    B将砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来Al的熔点低，加热时Al熔化
    C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无Κ+
    D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）过二硫酸铵法（如图所示）是目前最流行的制备H2O2的方法．即电解含H2SO4、（NH4）2SO4的溶液制取（NH4）2S2O8，再与热水反应即可得H2O2和（NH4）2SO4．
    ①电解时，阳极的电极反应式为SO42--2e-═S2O82-．
    ②写出生成H2O2的化学方程式：（NH4）2S2O8+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O2+（NH4）2SO4+H2SO4．
    （2）工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO${\;}_{2}^{-}$，从而制得H2O2．将H2O2溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体．
    ①写出电解过程中氧气参与的阴极的电极反应式：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．
    ②H2O2与Ca（OH）2反应时，若不加稳定剂，需控制温度在0～5℃，原因是过氧化氢受热易分解．
    （3）酸性条件下，SnSO4还原性较强，可用作双氧水去除剂，试写出该反应的离子方程式：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （4）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式：HCl+4H2O-8e-=HClO4+8H+．

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