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    关于吸热反应的说法正确的是(    )。
    A．凡需加热的反应一定是吸热反应
    B．反应物的总能量比生成物的总能量小
    C．氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应
    D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应
    BD
    反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关。若反应物的总能量低于生成物的总能量，反应就是吸热反应，反之是放热反应，因此A不正确，B正确。中和反应是放热反应，C不正确。若正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，D正确。答案选BD。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）
    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：              
    （2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
     
    下列叙述正确的是          
    A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    （3）V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为
           （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：
                                                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确是
    A．化学能 → 电能B．化学能 → 机械能 →电能
    C．化学能 → 热能 →电能D．化学能 → 热能 → 机械能 →电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
    B．从酸性递增的事实，推出的非金属性递增的规律
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（    ）。
    A．放出83 kJ热量B．吸收183 kJ热量
    C．反应总能量低于生成物的总能量D．放出183 kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是              （填序号），写出反应⑥的化学方程式__             ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中①物质发生化学反应都伴随着能量变化；②伴有能量变化的物质变化都是化学变化；③酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热；④H20比H2S
    的沸点高是因为H20中含有的化学键比 H2S强；⑤Al与稀盐酸反应是放热反应；⑥
    Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应；⑦CaCO3受热分解是吸热反应； ⑧
    CaO与水的反应是放热反应；⑨放热反应在常温下一定很容易发生，其中正确的组合（    ）
    A．①②⑤⑥⑦⑩B．①③⑤⑦⑧
    C．①④⑤⑦⑧⑨D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）按要求书写下列热化学方程式
    （1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量
                                                                   
    （2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2 + O2 =2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为；                       ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可以表示为：                   。
    （3）用石墨作电极电解NaCl水溶液
    阳极的电极反应                ，阴极的电极反应                 
    （4）在粗铜精炼的反应中
          当阳极，发生        （填“氧化”或“还原”）反应，
    阳极的电极反应                            
    （5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是       、        ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1kJ/mol
    (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42— (aq)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    (3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)
    A．Q1>Q2B．Q1＝Q 2C．Q1<Q2D．无法确定

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