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    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A. 过氧化钠加入水中:2O22-+2H2O== 4OH-+O2↑

    B. 碳酸氢钠溶液加入盐酸:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

    C. 氢氧化铜中加入盐酸:OH-+H+==H2O

    D. 四氧化三铁跟稀硫酸反应:Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3+ +4H2O

    【答案】D

    【解析】

    A选项中过氧化钠是固体，不能写成离子形式。B选项中碳酸氢钠写成离子形式的时候，参加该反应的不是碳酸根离子，而应该是碳酸氢根离子与氢离子反应。C选项中氢氧化铜是固体不能写成离子形式，写离子反应方程式时候应保留其化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数98%、密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸配制480mL0.92molL﹣1的稀硫酸
    （1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有、 ．
    （2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取mL浓硫酸
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 ．
    A.使用容量瓶前检查它是否漏水
    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线
    D.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 ． ①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ②没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ③定容时俯视刻度线
    ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是(　　)

    A. 反应中有氢气产生 B. 此反应需在加热条件下才能发生

    C. 生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价 D. 该反应中水作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈是地壳中含量最高的稀土元素，二氧化铈(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示：

    （1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳有离子___________________。

    （2）步骤Ⅱ中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为___________。

    （3）为了使步骤Ⅲ所得悬浊液中的Ce3+浓度为1×10-6mol·L-1，则加入NaOH调节溶液的pH应为____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3]。

    （4）将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。

    （5）第Ⅴ步反应的化学方程式是____________________；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)4需进行的实验操作为______________。

    （6）对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称取样品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用萃取剂[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重复2～3次，平均消耗VmL标准溶液。

    ①“萃取”时存在反应：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。

    ②经计算，CeCl3样品的纯度为________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（ ）

    A.Ca(OH)2中既有离子键又有共价键

    B.在单质或化合物中，一定存在化学键

    C.在离子化合物中，可能存在共价键

    D.化学反应中肯定有化学键发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。己知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石然料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

    请回答下列问题：

    （1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______；

    （2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中有单质生成，该单质应是（填化学式）____________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）_______。

    （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    （4）检验W气体的方法是_____________。

    II.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，其中生物脱H2S的原理为：

    H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4

    4FeSO4+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

    回答下列方法中的问题。

    （l）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______。

    （2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是

    A. 上述转化属于分解反应 B. 上述转化过程放出大量热

    C. 生成的CaO可作氯气的干燥剂 D. CaCO3是水泥的主要成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（ ）
    A.标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023
    B.由1L 1 mol?L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个
    C.2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子
    D.2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）

    A. H3O＋和OH－ B. CO和N2 C. HNO3和NO2- D. CH3+和NH4+

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