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    向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是　(　　)

    A．反应剧烈进行

    B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃

    C．试管底部发热

    D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色

     

    D

    【解析】

    试题分析：过氧化钠能与水剧烈反应生成氧气和氢氧化钠，该反应为放热反应；该反应剧烈进行，产生大量气泡，故A正确；产生大量氧气使带火星的木条复燃，故B正确；该反应为放热反应，试管底部发热，故C正确；反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，过氧化钠具有漂白性，随后溶液褪色，故D错误。

    考点：金属钠的性质与应用

     

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    （1）我们知道，稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为　 。

    （2）在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0．9 mol，则该硫酸的实际体积　　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式是 　 。

    （3）分别将等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗?　　　　　(填“同意”或“不同意”)，原因是  。

    另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)： 

    　 。

     

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    相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量的盐酸反应，其中　(　　)

    A．碳酸钠放出CO2多 B．碳酸氢钠放出CO2多

    C．碳酸钠消耗盐酸多 D．碳酸氢钠消耗盐酸多

     

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    已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是　(　　)

    A．4Na+O2(纯)2Na2O：产物唯一，条件易控制

    B．4Na+CO22Na2O+C：原料价廉，反应操作简便

    C．2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑：产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化

    D．4Na+O2(空气)2Na2O：操作简便

     

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    将4．6 g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4．8 g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为　(　　)

    A．a=b B．a>b

    C．a<b D．无法判断

     

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    下图所示的烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的pH变化正确的是　(　　)

     

     

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    A．所充氯气应用向上排空气法收集

    B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

    C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用

    D．烧瓶中Cl2可能参与四个反应

     

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    为　　　　　　　　(用化学式表示)。

    （4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为　 。

     

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    D．水和CCl4

     

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