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    设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（    ）

    A.22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子

    B.1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na+

    C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子

    D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA


    【答案】D

    【解析】本题考查阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系。A项没指明“标准状况”。B项n(Na2SO4)=0.1 mol,应为0.2nA个Na+。C项应生成2nA个HCl分子。D项1 mol Ca变成Ca2+失去电子2 mol,即2nA个电子。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—

    B．2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O是氧化还原反应

    C．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

    D．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，

    生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为右图

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

    请回答下列问题：

    (1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。

    A．废弃物的综合利用

    B．白色污染的减少

    C．酸雨的减少

    (2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

    (3)已知：25 ℃、101 kPa时，

    Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

    S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

    Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

    ΔH＝－1065 kJ/mol

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是____________________________________。

    (4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是________________________________。

    (5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。

    (6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

    B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来

    C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

    D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

    A．在18中含有个氧原子

    B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子

    C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2

    D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(    )

    A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1Na

    B.常温下,100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1Na

    C.分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

    D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是

    A.1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

    B.1 mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

    C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

    D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA

    B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NA

    C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA

    D.20 g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

           A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

        B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

           C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

           D．5NH4NO3 === 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

     

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