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    18．甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和阴离子OH-、Cl-、HCO3-、SO42-两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
    ①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；
    ②测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
    ③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解．
    （1）写出下列物质的化学式：甲H2SO4，乙Ba（OH）2，丁NH4HCO3．
    （2）甲和丁反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为AgNO3溶液和HNO3溶液；写出向丙中加入过量乙
    的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 ②测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明甲溶液应该是二元强酸，则为H2SO4溶液；③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；硫酸中只有滴加含Ba2+的溶液才有白色沉淀，丙中沉淀能被过量的乙溶液溶解，可知乙溶液为碱溶液，则乙为Ba（OH）2溶液，丙溶液中含有Al3+，考虑到Al3+与HCO3-不共存，只丙只能为AlCl3溶液，再结合所含离子各不同，则丁为NH4HCO3溶液，据此分析解题；

    解答 解：②测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明甲溶液应该是二元强酸，则为H2SO4溶液；③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；硫酸中只有滴加含Ba2+的溶液才有白色沉淀，丙中沉淀能被过量的乙溶液溶解，可知乙溶液为碱溶液，则乙为Ba（OH）2溶液，丙溶液中含有Al3+，考虑到Al3+与HCO3-不共存，只丙只能为AlCl3溶液，再结合所含离子各不同，则丁为NH4HCO3溶液，据此分析解题；
    （1）据分析可知：甲为硫酸，乙为氢氧化钡，丁为碳酸氢铵，故答案为：H2SO4；Ba（OH）2；NH4HCO3；
    （2）硫酸和碳酸氢溶液反应有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
    （3）丙溶液为AlCl3溶液，溶液里的阴离子为Cl-，检验此离子存在的方法是滴加硝酸银溶液有白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶，可证明溶液里有Cl-，则需要的试剂为AgNO3溶液和HNO3溶液，在AlCl3溶液里滴加过量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：AgNO3溶液和HNO3溶液；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗．下列能有效鉴别其真假的是（　　）
    A．观察颜色B．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
    C．用手掂量轻重D．查看图案

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）分别从下列两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量分别为2mol和6mol；Ⅱ．C、D的起始物质的量均为2mol．在温度、压强恒定的条件下，以下叙述中不正确的是（　　）
    A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    B．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体密度的$\frac{1}{2}$
    C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）
    D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业生产硝酸铵的流程如图1所示
    （1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．

    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
    C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    D．M点对应的H2转化率是75%
    E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
    （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
    ③在图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．
    （1）已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．写出该反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；
    （2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O．
    ①硝酸在该反应中的作用是氧化剂、酸，该反应的还原产物是NO、NO2．
    ②0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是0.6mol，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积4.48L．
    ③如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量．

    填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所有反应的化学方程式2Fe+3Br2═2FeBr3，．
    （2）试管C中苯的作用是吸收Br2蒸汽；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中D管中变红；E中E管中出现浅黄色沉淀；
    （3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有DEF（填字母）
    （4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是除去Br2的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知1mol白磷（P4）完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，下表是部分化学键的键能数据，则表中x（用含有a、b、c、d的代数式表示）为（　　）
     化学键 P-P P-O O=O P=O
     键能/kJ•mol-1 a b c x
    A．12b-d-6a-5cB．-（d+6a+5c-12b）C．d+6a+5c-12bD．d+6a.5c-12b

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    7．用如图装置进行实验，根据实验现象所得结论正确的是（　　）
    甲乙丙结论
    A盐酸石灰石漂白粉溶液酸性：HCl＞H2CO3＞HClO
    B盐酸硫化亚铁硫酸铜溶液酸性：HCl＞H2S＞H2SO4
    C水过氧化钠水过氧化钠与水的反应是放热反应
    D浓盐酸二氧化锰碘化钾溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    8．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的是（　　）
    A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水
    B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应
    C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色
    D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同

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