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    12．一定条件下某有机分子可发生如图所示的变化，下列关于两物质的叙述不正确的是（　　）
    A．分子式相同，互为同分异构体
    B．均可发生加聚反应、氧化反应
    C．均含有苯环，都是苯的同系物
    D．分子中所有碳原子均可能处于同一平面上

    分析 两种分子式相同，互为顺反异构，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合苯、乙烯的结构特点解答该题．

    解答 解：A．两种物质的分子式相同，都为C16H16，为顺反异构，故A正确；
    B．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，故B正确；
    C．含有苯环，但侧链含有不饱和键，不是苯的同系物，故C错误；
    D．分子中含有苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点，则两物质分子中所有碳原子可能处于同一平面上，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握有机物的结构特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
    Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1
    Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
    Ⅲ．分别加入过量的10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．得到表1的数据：
    表1
    温度
    试剂    		T1/℃T2/℃T3/℃
    Na2CO323.320.023.7
    NaHCO318.520.020.8
    回答下列问题：
    （1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解．
    （3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．
    （4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
    乙同学认为还应该增加一个实验，并补做如下实验：10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．
    （5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
    A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
    B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
    C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
    D．利用上述实验数据即可计算：CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）的△H
    （6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}×100%$（用代数式表示）．
    附表：溶解度表
    溶解度    温度10℃20℃30℃40℃
    Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0g
    NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
    B．3.4gOH-中含有的电子的数目为0.2NA
    C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子
    D．1mol氖气和1mol氧气体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同状况下，下列气体占有的体积最大的是（　　）
    A．64g SO2B．16g O2C．34g H2SD．3g H2

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    7．下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由，其中正确的是（　　）
    ①既不溶于水又不溶于酸   ②对人体有较大毒性   ③不易被X射线透过　　④有治疗疾病的作用．
    A．只有①B．①和③C．①和④D．②和③

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    17．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（　　）
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    A．.配制物质的量浓度的溶液B．分离粗盐中的泥沙
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    （2）25℃时，浓度为0.10mol•L-1的氨水显碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-；向氨水中通入HCl，氨水的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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