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    海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是

    A．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

    B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化

    C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗透法等

    D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质


    解析　从海水中获取NaCl不需要化学变化(蒸发结晶)。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是(　　)

    A．甲苯　　　　　　　　　B．CH3Cl

    C．丙烯                   D．丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密

        闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)

    请回答下列问题：

    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为3:5，则H2的平衡转化率__________________。      

    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

    25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃

    主要成份

    WO3      W2O5      WO2        W

    500℃时，固体物质的主要成分为                                         ；

    第二阶段反应的化学方程式为                                            ；

    假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为________________。

    钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作 原理为：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列说法正确的有________________

     a．灯管内的I2可循环使用

     b．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

     c．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上   

     d．接通电源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卡巴拉丁是一种重要的药物，用于治疗轻、中度阿尔茨海默型痴呆症。以下是卡巴拉丁的合成路线：

    请回答下列问题：

    （1）A分子中含氧官能团的名称为：     ▲        、      ▲       。

    （2）由B生成C的反应类型为：       ▲      。D的结构简式为：       ▲     。

    （3）实现E→卡巴拉丁的转化中，加入化合物X（C4H8NOCl）的结构简式为    ▲     。

    （4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：        ▲         。

       ①能发生银镜反应；

    ②能水解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应；

    ③含有四种不同化学环境的氢。

    （5）写出由氯甲基苯（）和丙酮（）制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是

    ①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

    A．全部　　　　　　　　                     B．只有①②③④

    C．只有①②③⑤                             D．只有①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的

    A． CaO　　　　　　　　                      B．KI

    C．H2O                                      D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

    ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；

    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；

    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。

    完成下列填空：

    (1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了避免________。

    (2)Br2可用热空气吹出，其原因是_________________________________________。

    (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式_____________________________________。

    用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_________________________________________。

    步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为________________________

    (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。

    a．通入HBr                                      b．加入Na2CO3溶液

    c．加入NaBr溶液                            d．加入Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是

    A．①②③                                   B．①②④

    C．②③④                                   D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列说法不正确的是(　　)

    A、正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

    B、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

    C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

    D、该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

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