常温下.分别将四块形状相同.质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中.产生H2速率最快的是( )A．150mL 2mol?L-1的盐酸B．500mL 2mol?L-1的硫酸C．50mL 6mol?L-1的稀硝酸D．50mL 18.4mol?L-1的硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H₂速率最快的是（　　）

A．150mL 2mol?L^-1的盐酸

B．500mL 2mol?L^-1的硫酸

C．50mL 6mol?L^-1的稀硝酸

D．50mL 18.4mol?L^-1的硫酸

A、150mL 2mol?L^-1的盐酸中H⁺离子为2mol/L；
B、500mL 2mol?L^-1的硫酸中H⁺离子为4mol/L；
C、铁与稀硝酸反应得不到H₂；
D、铁与18.4mol?L^-1的浓硫酸发生钝化；
所以，铁与500mL 2mol?L^-1的硫酸反应产生H₂速率最快最快．故选：B．

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升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

A．化学反应速率v	B．KNO₃的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数K_W

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C．盐酸的用量减半浓度加倍

D．温度升高40°C

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下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H₂的速率最大的是（　　）

编号	金属（粉末状）	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Mg	0.1mol	6mol/L硝酸	10mL	60℃
B	Mg	0.1mol	3mol/L盐酸	10mL	30℃
C	Fe	0.1mol	3mol/L盐酸	10mL	60℃
D	Mg	0.1mol	3mol/L盐酸	10mL	60℃

A．A

B．B

C．C

D．D

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过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）

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C．加入适量的水	D．加入浓盐酸

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把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（　　）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度④Cl^-的浓度．

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

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实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气，下列措施能使反应速率降低的是（　　）

A．用锌粉代替锌块

B．改用1.5mol/L硫酸溶液

C．改用1mol/L硝酸溶液

D．向该盐酸溶液中加入等体积的水

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(1)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如下图所示。其中t₁～t₂速率变化的主要原因是____，t₂～t₃速率变化的主要原因是____。

(2)高锰酸钾溶液跟草酸(H₂C₂O₄)反应时，把两溶液混合后，一小段时间内看不出什么变化，但不久突然褪色。有关的化学方程式为：2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂C₂O₄==K₂SO₄+ 2MnSO₄+10CO₂+8H₂O。请你试着分析，高锰酸钾溶液的紫色突然褪去是因为生成了某物质对反应起了____作用，该物质可能是____。

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对于可逆反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+gD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则两种v～t图像如下图；①a₁=a₂；②a₁ <a₂ ③b₁=b₂；④b₁<b₂；⑤t₁>t₂；⑥t₁=t₂；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧右图阴影部分面积更大。以上正确的为

[ ]

A.②④⑤⑦
B.②④⑥⑧
C.②③⑤⑦
D.②③⑥⑧

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