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    下列物质的沸点比较，前者低于后者的是（　　）
    A、F2与I2
    B、HF与HCl
    C、Na与K
    D、NaCl与H2O
    考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响,氢键的存在对物质性质的影响
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．根据碘单质的相对分子质量比氟气大判断；
    B、根据HF含有分子间氢键判断；
    C．根据Na与K属于金属晶体，又钠的半径比钾小来判断；
    D．根据氯化钠属于离子晶体，H2O属于分子晶体来判断；
    解答： 解：A．因为都属于分子晶体，又不含氢键，又碘单质的相对分子质量比氟气大，所以沸点前者低于后者，故A正确；
    B、因为都属于分子晶体，HF含有分子间氢键，沸点较高，所以沸点前者高于后者，故B错误；
    C．Na与K属于金属晶体，又钠的半径比钾小，所以沸点较高，故C错误；
    D．因为氯化钠属于离子晶体，H2O属于分子晶体，所以氯化钠沸点较高，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查不同类型物质的沸点的比较，注意利用离子晶体的熔沸点大于分子晶体的，分子晶体中没有氢键时相对分子质量大的沸点高来解答即可．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作，现象或结论正确的是（　　）
    A、蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全离干后，才能停止加热
    B、加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-
    C、除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足够稀盐酸，反应后过滤、洗涤
    D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
    B、等物质的量的N2和C0所含电子数均为NA
    C、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D、在c（H+）水?c（OH-）水=10-26的溶液中能大量共存：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

    （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中
     
    是导致酸雨的主要因素；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．
    如：CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
    2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
    据此回答：并写出该热化学方程式
     
    （用含有a和b的代数式表示），若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    ②一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．8分钟内，CO的平均反应速率 v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    ③下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度　　　 B．增大压强　　　 C．充入一定量CO　D．再加入一些铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是（　　）
    A、青霉素被誉为二战时期的三大发明之一
    B、运动员长期服用麻黄碱可提高成绩
    C、服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸
    D、长期大量服用阿司匹林可预防感冒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1 mol Na2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA
    B、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
    C、1 mol Na2O2与足量的CO2反应，电子转移数为2NA
    D、标准状况下，2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1000℃时，硫酸钠可与氢气发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．请回答下列问题：
    （1）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示．
    ①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为
     

    ②该反应的△H
     
    0，其判断理由是
     
    ．
    （2）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2，5min后测得固体质量为1.10g．则该时间范围内的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母，下同）．
    a．容器内压强保持不变b．容器内气体密度保持不变
    c．c（H2）=c（H2O）d．v正（H2）=v逆（H2O）
    （4）若向平衡体系中加入焦炭，则下列图象中正确的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NaOH固体配制100mL2.0mol/L NaOH溶液，其操作可以分为以下几步（容量瓶已检查完好，瓶口处不漏水）：
    A．在托盘天平上称量出固体；
    B．用少量蒸馏水洗涤盛放溶液的容器和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
    C．把称好的NaOH固体加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解，待
     
    后，将溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中；
    D．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度1cm～2cm处；
    E．盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；
    F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．
    回答下列问题：
    （1）计算应称取NaOH的质量为
     
     g
    （2）实验中所用到的玻璃仪器
     

    （3）填写C步骤作叙述中的空白处．
     

    （4）正确的操作顺序是（用字母A、B、C…表示）：
     
    ．
    （5）称量NaOH固体时，应将NaOH固体放在
     
    中，并盖上玻璃片，在称量时动作还应尽量快．
    （6）该实验中的容量瓶
     
    （选填“应用”或“不应用”）NaOH溶液润洗．
    （7）在上述F步操作中，俯视读数会导致溶液浓度偏
     
    （选填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ．试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
     
    ．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，则反应C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=
     
    ．
    （2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为
     
    ．
    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．

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