铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属. (1)自然界一共存在四种稳定的铁原子.分别是54Fe.56Fe.57Fe和58Fe.其中58Fe原子中子数与质子数之差为 . 计算铁元素的近似相对质量的计算式为:54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%.其中a1%.a2%--是指各同位素的 . (2)铁原子中有种能量不同的电子.铁原子次外层的电子云有种不同� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。

（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是⁵⁴Fe、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe，其中⁵⁸Fe原子中子数与质子数之差为___________。

计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a₁%+56×a₂%+57×a₃%+58×a₄%，其中a₁%、a₂%……是指各同位素的____________________。

（2）铁原子中有______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。

（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为________________________________。

（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_________极，电解质溶液是____________________。

（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺，配平制取高铁酸钠的化学方程式：

___Fe(NO₃)₃+ ___NaOH + ___Cl₂ →___Na₂FeO₄+ ___NaNO₃+ ___NaCl + ___H₂O

高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是______________________。

（6）0.03mol的铁加到过量的HNO₃中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO₂的混和气体共1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体全部溶于水生成HNO₃，则通入O₂的体积________________L。

【答案】

（1）6 丰度（各1分）

（2）7 9（各1分）

（3）KOH + HBrO₄ →H₂O + HBrO₄ （2分）

（4）阴 ZnCl₂（Zn 的盐溶液都可以）（各1分）

（5）2 16 3 2 6 6 8 ； Fe³⁺水解，吸附溶液中的杂质（各1分）

（6）0.504L（ 2分）

【解析】

试题分析：（1）⁵⁸Fe原子中，质子数为26，中子数为32，两者之差为6。a₁%、a₂%……是指各同位素的在自然界中的原子百分含量，即丰度。

（2）根据铁原子的核外电子排布式可知中有7种能量不同的电子，铁原子次外层的电子即第3电子层，电子云有9种不同的伸展方向。

（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物是氢氧化钾与酸性最强的化合物 HBrO₄ ，反应的化学反应方程式为KOH + HBrO₄ →H₂O + HBrO₄ 。

（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于阴极，电解质溶液是ZnCl₂（Zn 的盐溶液都可以）。

（5）根据化合价升降总数相等，进行配平。高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是 Fe³⁺水解，吸附溶液中的杂质。

（6）NO2、NO的混合气体为0.05mol，与 O₂混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则铁提供的电子物质的量等于氧气获得到达电子到达物质的量，铁失去电子变成三价铁离子，失电子为0.09mol，故氧气物质的量为0.09/4mol,体积为0.504L。

考点：本题考查核外电子的排布，氧化还原的配平，电子守恒法运用化学计算等相关知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料
（1）生铁是

（填化学式）和铁的合金，生铁的硬度比纯铁

高

（填高、低）．
（2）生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

；负极反应为

Fe-2e^-=Fe²⁺

；用盐酸可以除去生铁表面的铁锈，该反应的离子方程式为

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

．
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是

③

（填序号）．
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属（如图）．
（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是⁵⁴Fe、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe，其中⁵⁸Fe原子中子数与质子数之差为

．计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a₁%+56×a₂%+57×a₃%+58×a₄%，其中a₁%、a₂%…是指各同位素的

．
（2）铁原子中有

种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有

种不同的伸展方向．
（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为

．
（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于

极，电解质溶液是

．
（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺，配平制取高铁酸钠的化学方程式：

Fe（NO₃）₃+

NaOH+

Cl₂→

Na₂FeO₄+

NaNO₃+

NaCl+

H₂O；高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是

．
（6）0.03mol的铁加到过量的HNO₃中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO₂的混和气体共1.12L（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体全部溶于水生成HNO₃，则通入O₂的体积

L．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市日坛中学高二上学期期中考试文科化学试卷（带解析） 题型：填空题

（6分）金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料
（1）生铁是   （填化学式）和铁的合金，生铁的硬度比纯铁   （填高、低）。
（2）生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为                         ；负极反应为                         ；用盐酸可以除去生铁表面的铁锈，该反应的离子方程式为                            。
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是      （填序号）。
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆