Question

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃时，1 L pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• B． 标准状况下，2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A
• C． 室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A
• D． 取0.5 L 0.2 mol•L^-1氯化铁溶液，所得溶液含有0.1 N_A个Fe³⁺

Answer 1

分析 A、依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断；
B、氯气与氢氧化钠溶液飞反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，属于歧化反应；
C、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH₂的特点来分析；
D、氯化铁与强酸弱碱盐，铁离子水解．

解答 解：A、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，碱含有的OH^-数目为0.2N_A，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2N_A，故A错误；
B、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气与氢氧化钠的反应是歧化反应，因此0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1N_A，故B错误；
C、乙烯和丁烯的最简式都是CH₂，则21gCH₂的物质的量为1.5mol，所以n_（C）=1.5mol，N_（C）=1.5N_A，故C正确；
D、氯化铁与强酸弱碱盐，铁离子水解，故物质的量少于0.1mol，故D错误，故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．