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    写出下列方程式（10分 每空2分）
    （1）金属铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）                                    
    （2）氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色                                             
    (3)工业制漂白粉                                                           
    （4）高温条件下铝和五氧化二钒（V2O5）反应                                        
    （5）工业冶炼铝                                      
    （10分）（方程式考察注意气体符号）
    （1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2
    （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O="=4" Fe(OH)3
    （3）2Cl2 +2Ca（OH）2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
    （4）10Al+3V2O5="=5" Al2O3+6V
    （5）2Al2O3（熔融）="=4" Al+3O2

    试题分析：根据所学习的知识便可做答。
    点评：本题考查的是化学方程式的书写，题目难度不大，注意的是熟记教材知识是解题的关键。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.
    （2）固体A的应用_________________________________________.（两点）
    （3）滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________，
    向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________
    （4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是__________________________
    （5）已知298K时，的溶度积常数=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的PH最小为_______.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

    （1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_______ 。写出乙丙转化的离子方程式 ：________________________ 。
    （2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是__________，乙物质的水溶液显     性（“酸”或“碱”），原因是                        （用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是
    Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    （1）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是
                                                                   ；
                                                                 ；
    第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是
                                                                 。
    （2）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。（保留一位小数）
    （3）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为(　　)
    A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是（     ）
    A．a点对应的沉淀只有BaSO4
    B．c点溶液呈碱性
    C．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－＝Al(OH)3↓+2BaSO4↓
    D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
    （1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是                      。
    （2）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）                                                。
    （3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（  ）
    A．Al(OH)3B．NaCl溶液C．K2SO4溶液D．稀H2SO4

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