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    汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一．如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：

    （1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是
     
    ．
    （2）用化学反应方程式表示为
     
    ．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为
     
    ．
    （3）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）
     
    ．
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：（1）根据含有元素分析判断；
    （2）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，同一方程式中，各物质的质量之比等于其计量数与相对分子质量之积的比；
    （3）根据元素守恒、质量守恒分析．
    解答： 解：根据题意及图示可知：A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2，
    （1）根据A、B、C含有元素种类知，这三种物质都含有氧元素，所以都属于氧化物，可以归为一类，
    故答案为：都含有氧元素；
    （2）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2，A为NO、C为CO2，化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比=2×（14+16）：2×（12+2×16）=15：22，
    故答案为：2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2；15：22；
    （3）根据图知，反应前后各种元素的原子个数不变、元素种类不变、混合物的质量不变，
    故答案为：化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变．
    点评：本题从宏观、微观方面考查了化学反应，根据反应前后元素守恒、质量守恒结合单质、化合物的定义来分析解答即可，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
    （1）计算需要NaOH固体质量
     
    g．
    （2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒

    ⑥托盘天平  ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器
     
    （填序号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为
     

     
    （填序号）．
    ①洗涤      ②定容      ③颠倒摇匀        ④转移
    （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是
     
    （填序号）
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒     ②称量NaOH的时间太长     ③定容时俯视刻度
    ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
    （6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH-的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）2溶液的物质的量浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（　　）种．（不考虑立体异构）
    A、4种B、8种C、2种D、3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人建议有AG来表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．则下列表述正确的是（　　）
    A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
    B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7 AG＜0
    C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7 AG＞0
    D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质的是（　　）
    A、HNO3
    B、Cl2
    C、NH4NO3
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①1molH2O约含
     
    个H2O；
    ②1molO约含
     
    个e-；
    ③1.204×1024个水分子的质量为
     
     克．
    ④5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是
     
    ．
    ⑤标准状况下，体积为11.2 L 的CO2所含原子的总数是
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．
    （l）①PFS中对应价态铁离子的外围电子排布式是
     
    ．
    ②与SO42-属于等电子体的离子与分子有
     
    、
     
    （各写一例）
    （2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一VII的晶体结构为一个如图1所示的立方晶胞，每个水分子可与周围
     
     个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成
     
    mol氢键．
    （3）毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（结构如图2）．
    下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是
     
    ．
    A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
    B．一个分子中共含有15个σ键
    C．属于极性分子，故极易溶于水
    D．形成的晶体熔点较高
    （4）根据等电子原理，写出NO2+离子结构式
     
    ；1mol O22+中含有的π键数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （2）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为64．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）1.449.69.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]的变化曲线如图1：

    若温度升高，则反应的平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；在其他条件不变时，请在图2中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]变化的曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A为苯的同系物，1L A的蒸气完全燃烧时需要消耗相同状况下9L O2，A能发生如图所示的一系列转化．

    又知：+H2O，其中C能发生银镜反应，并且C在浓碱条件下可以发生自身氧化还原反应生成E和F，且E、F分子中碳原子的数目相同．
    请回答下列有关问题：
    （1）反应①③④⑤中，属于取代反应的有
     
    ，C中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）B是反应①的产物之一，写出反应①其他可能的产物的结构简式：
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ，写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    （4）G的属于两种芳香族化合物所形成的酯类的同分异构体有
     
    种（不包含G），其中任意两种同分异构体的结构简式为
     
    ．

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