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    20．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A向某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水后变浑浊该溶液中一定有CO32-
    B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
    CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物
    D氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．无色气体，通入澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳或二氧化硫；
    B．先加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，可知不含铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则亚铁离子被氧化为铁离子；
    C．除HF外二氧化硅不与其它强酸反应，只属于酸性氧化物；
    D．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性．

    解答 解：A．产生的气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含SO32-、HCO3-、HSO3-，不一定含有一定有CO32-，故A错误；
    B．先加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，可知不含铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则亚铁离子被氧化为铁离子，可知该溶液中一定含有Fe2+，故B正确；
    C．二氧化硅与NaOH溶液反应生成盐和水，不与HF以外的其它酸反应，则二氧化硅属于酸性氧化物，不属于两性氧化物，故C错误；
    D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水的主要成分就是盐酸和次氯酸，因为次氯酸具有强氧化性，氧化有机色素为无色物质所以有色布条会褪色，氯水可以使有色布条褪色，氯气不具有漂白性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、氯气和二氧化硫的化学性质等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铬的化合物有广泛应用．根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．
    （1）含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：先加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-12]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．卫视废水处理后CrO42-浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于2.4×10-4 mol•L-1．
    ②还原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3．
    若1L废水中含铬元素的质量为28.6g，酸化时CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-，CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1．
    （2）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X．通过下列实验确定X的组成：
    I．取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
    II．毎次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，实验数据记录如表；
    实验数据
    实验序号    		（NH4）2Fe（SO4）2溶液体积读数/mL
    滴定前滴定后
    第一次0.3015.31
    第二次0.2015.19
    另取ag化合物X，配成溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀．通过计算确定化合物X的化学式（写出计算过程）．K3Cr2Cl9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．某溶液中可能含有Ca2+、Na+、K+、NH4+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-中的几种．现取100mL此溶液进行实验，结果如图

    已知，溶液中阴离子浓度相等，不考虑水的电离、离子的水解，假设反应产生的气体全部逸出以下有关判断不正确的是（　　）
    A．该溶液中Ca2+、SO42-一定不存在，Na+、K+至少存在一种
    B．溶液中c（SO32-）=0.15 mol•L-1，且c（NH4+）＞c（CO32-）
    C．若该溶液中存在Cl-，则原溶液中c（Na+）≤0.25 mol•L-1
    D．取少量滤液2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl-

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    8．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸．工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．根据上述情况判断：
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    （2）工作时，电解质溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极；电流方向从正极流向负极；
    （4）充电时，铅蓄电池的负极与电源的负极相连．

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    15．浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O
    （1）标出电子转移的方向和数目
    （2）被还原的元素是Cl，盐酸显酸性和还原性
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    5．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
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    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    E．n（A）：n（B）：n（C）等于化学计量系数之比．

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    12．目前各国排入空气中的CO2逐年增加，对此科学家最担心是（　　）
    A．会形成酸雨，造成森林大面积死亡
    B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡
    C．会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康
    D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光

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