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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
    A．硫化钠的水解反应:S2—+2H2OH2S+2OH-
    B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
    C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO32—+OH-CO32—+H2O
    D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-Na2SiO3↓+H2O
    B
    多元弱酸根离子分步水解,以第一步水解为主,生成HS-,A错;C选项应生成碳酸钙沉淀;D选项中硅酸钠为可溶性盐,要拆写成离子的形式。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。
    (1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：               。
    (2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为       ，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：               。
    (3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：                                                  。
    (4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：                                                       。
    (5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：                        。
    (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4(g)+4NO2(g) ="4NO(g)" + CO2(g) +2H2O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol－1
    ②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol－1
    ③H2O(g) = H2O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol－1
    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式          。
    （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                                 。
       浓度/mol·L－1

     

     
    时间/min

    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		1.00
    		0
    		0
    10
    		0.58
    		0.21
    		0.21
    20
    		0.40
    		0.30
    		0.30
    30
    		0.40
    		0.30
    		0.30
    40
    		0.32
    		0.34
    		0.17
    50
    		0.32
    		0.34
    		0.17
     
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    ①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反应速率为                        。
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为   　　   （保留两位小数）。
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率      （填“增大”、“不变”或“减小”） 。
    ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    　　　   （填序号字母）。
    A．容器内压强保持不变
    B．2v正(NO) = v逆(N2)
    C．容器内CO2的体积分数不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是          。请在图中画出30min至40min的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
    请根据题意，完成下列填空：
    (1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。
    (2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变血红色。继续滴加双氧水，血红色逐渐褪去，且有气泡产生。
    写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
    ①____________________________________；
    ②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
    ③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
    若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是________ mol。
    (3)根据以上实验，推断Fe2＋、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为________。
    Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
    (4)实验前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是__________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入________(写化学式)。
    (5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程是:MnO4—+NO2—+　Mn2++NO3—+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)
    A．该反应中NO2—被还原
    B．反应过程中溶液的pH减小
    C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
    D．中的粒子是OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al2(OH)nCl6－n]的流程如下：
     
    (1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；
    滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)。
    (2)步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中的有色离子为_____
    ________(填化学式)；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_________；步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是__________________________。
    (3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________
    _______________________；已知BAC的分散质粒子大小在1～100 nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式：_______________________
    (4)若0.1 mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
    B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2O
    C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2 +H2O =H2SiO3↓+ CO32－
    D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
    （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）
    （3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
    （4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al（OH） 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。
    （5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式不正确的是
    A．向NH4HCO3溶液中加入过量烧碱溶液：NH4+ +OH－＝ NH3↑+H2O
    B．将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
    C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的KHSO4溶液Ba2++2OH－+2H++ SO42－ ＝ BaSO4↓＋2H2O
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3(胶体) +3H+

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