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    用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （  ）
    A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA
    B．23 g NO2含有的氧原子数为NA
    C．0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA
    D．22.4L H2中含有的氢分子数为NA
    B

    试题分析：A．标准状况下，水是液态，所以2.24L水所含的分子数大于0.1 NA ， 错误；
    B．23 g NO2的物质的量是0.5摩尔，所以含有的氧原子数为NA ，正确；
    C．0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA，错误，没有给出体积，无法算出镁离子的浓度；
    D．22.4L H2中含有的氢分子数为NA， 没有给出温度和压强，所以物质的量无法确定，故选B。
    点评：解答本题学生需要特别注意的是：气体摩尔体积在使用的时候必须指明压强和温度。本题难度适中。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有1H、D、T三种原子：
    (1) 在同温同压下，它们的单质的密度之比是         ；
    (2) 1mol各种单质中，它们的质子数之比是         ；
    (3) 1g各种单质中它们的中子数之比是         ；
    (4) 在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
    A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)
    C．ω＝36.5c/(1000ρ)D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O
    试通过计算和推理完成下面的问题：
    (1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
    a．酸  b．碱    c．盐   d．酸性氧化物   e．碱性氧化物
    A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中__________(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂是____________。
    (2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。
    (3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________________                              
    计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下，等体积的NH3和H2S气体相比较，下列叙述中正确的是(    )　
    A．质量之比为1∶1B．分子数之比为1∶2
    C．原子数之比为 4∶3D．密度之比为 2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（   ）
    A．28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NA
    B．在标准状况下,22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中,所含有的分子总数为NA
    C．体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NA
    D．在常温常压下，金属从硫酸中置换出0.5molH2，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　 )
    A．1 mol CO2的质量为44g/mol
    B．CO2的摩尔质量为44g
    C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
    D．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
    （1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：           。
    （2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
    (4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线
    1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．使用前要检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）
    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
    ④定容时，仰视刻度线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加小于a g。下列物质中能满足上述结果的是
    A．H2　和　COB．葡萄糖C．蔗糖D．甲酸

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