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    11．如图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    选项ABCD
    实验
    方案
    实验
    目的    		验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2→N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．两个实验中温度、催化剂都不同；
    B．升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动；
    C．二氧化硫和二氧化碳都能和碳酸钠反应；
    D．浓盐酸具有挥发性，导致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸钠反应生成硅酸而干扰二氧化碳和硅酸钠溶液的反应．

    解答 解：A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；
    B．升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度不变，所以可以探究温度对平衡的影响来分析，故B正确；
    C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；
    D、盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、除杂、化学平衡移动影响因素、化学反应速率影响因素等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，注意从物质性质、实验操作规范性及实验评价性分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．现有部分元素的原子结构特点如表：
    XL层电子数是K层电子数的3倍
    Y核外电子层数等于原子序数
    ZL层电子数是K层和M层电子数之和
    W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
    （1）画出W原子结构示意图．
    （2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是O（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2或2H2S+O2═2H2O+2S．
    （3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为NH4HSO4，写出其在水溶液中的电离方程式．NH4HSO4=NH4++H++SO42-
    （4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等．以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式．N2H4+2H2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：
    （1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．[Mg（OH）2的Ksp=5×10-12]
    （2）滤液Ⅰ中阴离子有NO3-、OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氟烷麻醉作用比吗啡强100倍，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（　　）
    A．4种B．3种C．2种D．1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．100 mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
    B．足量铁粉在0.05molCl2中充分燃烧，反应时转移6.02×1022个电子
    C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1mol/L
    D．常温下，将9g铝片投入500 mL 18.4 mol•L-1的硫酸中，产生H2比11.2L多

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，N原子为所在周期中原子半径最小的原子（稀有气体除外）．
    （1）写出X元素没有中子的原子符号11H；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式；X、Z、N形成的原子个数比1：1：1的分子的电子式．
    （2）用电子式表示W2Z形成过程；
    （3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）；
    （4）甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧．
    ①甲分子中若两个H原子被Br取代，则可生成2种溴代物；
    ②若把甲与氧气设计成燃烧电池（KOH溶液为电解质溶液），则负极反应的方程式为CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；放电一段时间后溶液的碱性减弱（增强、减弱、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．请为下面的分离或提纯要求选择适当的分离方法或原理．
    （1）利用什么性质将金子与沙子分离：密度不同；
    （2）如何分离铁屑和沙子：磁铁；
    （3）除去粗盐中的泥沙：过滤；
    （4）从食盐溶液中分离出NaCl：蒸发；
    （5）用自来水制蒸馏水：蒸馏；
    （6）从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3：结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．请根据以下装置回答相关问题

    （1）图甲是一套进行过滤操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的不溶性（或难溶于水的）杂质．
    （2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，盛装CaCO3的仪器名称是圆底烧瓶；实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是溶液变浑浊．
    （3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图．配制过程中，试管内发生变化的现象是溶液先变浑浊（或答产生大量白色沉淀），继续滴入氨水溶液又变澄清．配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是热水浴加热．乙醛发生银镜反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．（CH3）2CHCH2CH3D．CH3C（CH3）3

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