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    13．下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（　　）
    A．相同浓度的两溶液中c（OH-） 相同
    B．pH=13的两溶液稀释100倍，pH都为11
    C．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸
    D．两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐固体，c（OH-） 均明显减小

    分析 A．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，NH3．H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离；
    B．pH=13的两种溶液，氨水浓度大于NaOH，加水稀释促进NH3．H2O，导致稀释后c（OH-）NaOH小于氨水；
    C．消耗酸的物质的量与碱的物质的量和元数有关；
    D．硫酸钠是强酸强碱盐，不影响NaOH的电离；硫酸铵电离出铵根离子而抑制NH3．H2O电离．

    解答 解：A．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，NH3．H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以等物质的量的两种溶液中c（OH-）NaOH大于氨水，故A错误；
    B．pH=13的两种溶液，氨水浓度大于NaOH，加水稀释促进NH3．H2O，导致稀释后c（OH-）NaOH小于氨水，所以氨水的pH大于11，故B错误；
    C．两种物质都是一元碱，等物质的量的氨水和NaOH完全被HCl中和时，消耗盐酸的物质的量相等，故C正确；
    D．硫酸钠是强酸强碱盐，不影响NaOH的电离；硫酸铵电离出铵根离子而抑制NH3．H2O电离，所以c（OH-）前者不变、后者变小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离影响因素是解本题关键，侧重考查学生分析能力及知识运用能力，易错选项是C，注意该选项中消耗酸的物质的量与碱的强弱无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
    B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量单位决定
    C．离子键的本质是静电作用，只能存在于由阴，阳离子构成的物质中
    D．可将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．a mol•L-1 HCN溶液与b mol•L-1  NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a可能大于b
    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小
    D．NaHCO3溶液中，一定存在c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．25℃，电离平衡常数：
    化学式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3
    电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8K1=1.5×10-2
    K2=1.0×10-7
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是abdc（填编号）
    （2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体，写出离子方程式2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
    （3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到如图曲线在②时，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    在①时，测得pH约为5，c（CH3COO-）-c（Na+）=10-5-10-9mol/L（填精确数值）
    （4）常温下，CH3COOH与NH3．H2O的电离平衡常数均为1.8×10-5，则NH4HCO3溶液呈碱性．
    溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．pH=3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多．下列说法正确的是（　　）
    A．A是强酸、B一定是弱酸B．A是弱酸、B一定是强酸
    C．A是强酸、B是强酸D．A酸性一定比B酸性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．称取Na2CO3和NaHCO3混合物样品1.6226g，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 盐酸滴定，得到如图曲线．以下说法错误的是（　　）
    A．样品中Na2CO3含量越高，起始pH也越大
    B．计量点①中有关离子浓度关系为：c（HCO3-）＞C（Cl-）＞c（CO32-）
    C．计量点②溶液中有关离子浓度关系为：2（CO32-）+c（HCO3-）=C（H+）-c（OH-）
    D．此样品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，装置的主要缺点是小烧杯口和大烧杯口没有平齐．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （5）用相同量的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会偏大；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电源，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该电池外电路电流从通入H2的电流流向通入N2的电极
    B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
    C．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+═2NH4+
    D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳循环与人类的生存息息相关（图1），请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是BC．
    A．CO2过度排放将导致酸雨
    B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡
    C．煤和石油的主要成分是有机物
    D．碳循环过程中，碳元素均被氧化
    （2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．
    （3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，实验装置如图2所示（所用试剂均过量）：
    ①装置A的作用是除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收二氧化碳产生干扰．
    ②实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是将装置A中的气体赶入装置B，确保CO2倍完全吸收．
    ③用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，样品（a g）中碳元素的质量分数为$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出计算式）．
    （4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ/mol
    反应Ⅱ：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.0kJ/mol
    ①△H2=+40.9KJ/mol．
    ②在图3中画出，不同温度下（T1＞T2），反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）．

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