25℃时.下列各溶液中关系的叙述中.正确的是( )A．0.1 mol/L HA溶液pH≠1.0.1 mol/L BOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L.则BA(盐)溶液pH＜7B．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比为2:1C．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合.则c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D．4种pH相同� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

15．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
	B．	pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比为2：1
	C．	pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
	D．	4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaHCO₃ ③NaOH中c（Na⁺）的大小顺序是②＞①＞③

分析 A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明HA为弱酸，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，说明碱完全电离为强碱，前后反应生成强碱弱酸盐；
B、pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比为1：10；
C、溶液中存在电荷守恒；
D、氢氧化钠是强碱，不水解，碳酸氢钠和醋酸钠是盐，盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大．

解答解：A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明HA为弱酸，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，说明碱完全电离为强碱，前后反应生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，BA（盐）溶液pH＞7，故A错误；
B、pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，二者c（H⁺）之比为1：10，故B错误；
C、pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合得到溶液中存在电荷守恒，c （Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D、氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，所以碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠，则醋酸钠的浓度大于碳酸氢钠，碳酸氢钠的浓度大于氢氧化钠，钠离子浓度为：①②③，故D错误；
故选C．

点评本题考查盐类的水解，会运用逆向思维进行分析解答本题，注意盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大，难度较大．

练习册系列答案

中考研究全国各省市中考真题常考基础题系列答案

每日10分钟口算心算速算天天练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

5．学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为B（填序号）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．FeCl₃溶液
此步涉及反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．D装置的作用：除去H₂中的水蒸气．
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃•6H₂O
晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明．向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液．你认为此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

6．已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡正反应（向正反应、向逆反应、不）移动，OH^-的浓度减少（减小、增大、不变，下同），NH₄⁺的浓度增大．
②向氨水中加入浓盐酸，平衡正反应（向正反应、向逆反应、不）移动，此时溶液中浓度增大的离子有（Cl^-除外）NH₄⁺、H⁺．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．已知C₅H₁₁Br有8种同分异构体，则C₆H₁₂O属于醛的结构有（　　）

A．

16种

B．

11种

C．

8种

D．

6种

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．将11.2g铁粉投入40ml较浓的HNO₃中，完全反应时收集到NO和NO₂混合气体1792ml（标准状况），还残留5.6g固体．则原HNO₃的物质的量浓度为（　　）

A．

3.5mol/l

B．

4.5mol/l

C．

7.0mol/l

D．

9.0mol/l

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．下列有关元素非金属性的比较，正确的是（　　）

	A．	进行H₂O和H₂S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
	B．	HCl溶液的酸性比H₂S溶液的酸性强，则氯元素的非金属性比硫强
	C．	H₂O的沸点高于H₂S，则氧元素的非金属性强于硫元素
	D．	浓H₂SO₄的氧化性强于HClO₄，可确定硫和氯两种元素的非金属性强弱

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．农药在农业生产中起到了重要的作用，有机物D是生产农药的中间体，如下是由A合成有机物D的生产流程．

已知：

（1）A为苯的同系物，其含氢的质量分数与甘油的相等，则A的结构简式是

．
（2）有机物C通过连续氧化可以得到一种羧酸E，C与E发生化学反应的方程式是

；有机物C还具有的性质有bd
a、能与氢氧化钠反应 b、能与浓氢溴酸反应c、能发生消去反应d、能发生加成反应
（3）请写出符合下列要求E的同分异构体的结构简式：
①苯环上只有一个取代基的结构简式为

；
②苯环上有两个取代基，且该分子核磁共振氢谱图上有四个吸收峰的结构简式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（　　）

	A．	水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
	B．	乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
	C．	碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
	D．	由图知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数