Question

（2012?闸北区一模）同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见下表．

氟化物	AF	BF2	DF4
熔点/K	1266	1534	183

（1）A原子核外共有

11

种不同运动状态的电子、

4

种不同能级的电子；
（2）元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为

AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

；
（3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：

NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，故MgF₂的熔点比NaF高

；
（4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是

HCl

（填化学式）．A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为

Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

（填离子符号）．

Answer 1

分析：图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，根据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar，
（1）原子中没有运动状态相同的电子，由多少电子具有几种运动状态；
根据核外电子排布式判断占有的能级；
（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离；
（3）根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答；
（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；
电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答．

解答：解：图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，根据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar，
（1）A为Na元素，原子核外电子数为11，故共有11种不同运动状态的电子，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，有4种不同能级的电子，
故答案为：11；4；
（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，电离方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案为：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（3）NaF与 MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，故MgF₂的熔点比NaF高，
故答案为：NaF与 MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，故MgF₂的熔点比NaF高；
（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故HCl最稳定性，
Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层结构相同，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案为：HCl；Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．

点评：本题考查核外电子排布规律、晶体结构与性质、元素周期律等，难度中等，根据图象信息判断出元素是解题关键，突破口为二、三周期含有气体单质数目．