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    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

    回答下列问题：

    （1）起始滤液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是______________________________；(用离子方程式表示)

    （2）试剂Ⅰ的化学式为___________，①中发生反应的离子方程式为_______________；

    （3）试剂Ⅱ的化学式为____________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________；

    （4）试剂Ⅲ的名称是_____________，③中发生反应的离子方程式为________________；

     

    【答案】

    （1）﹥；CO32-+H2OHCO3- +OH- (HCO3-+H2OH2CO3+ OH-未写不扣分)

    （2）BaCl2    Ba2++SO42-=BaSO4  （Ba2++CO32—=BaCO3不写不扣分）

    （3）K2CO3    除去过量的Ba2+

    （4）盐酸     CO32— +2H+=H2O+CO2

    【解析】

    试题分析：（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；

    考点：溶液呈酸碱性的原因、除杂的方法，步骤、离子方程式的书写。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）起始滤液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
    起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性
    起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性
    ．
    （2）试剂I的化学式为
    BaCl2
    BaCl2
    ，①中发生反应的离子方程式为
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    ．
    （3）试剂Ⅱ的化学式为
    K2CO3
    K2CO3
    ，②中加入试剂Ⅱ的目的是
    除过量BaCl2
    除过量BaCl2
    ；
    （4）试剂Ⅲ的名称是
    盐酸
    盐酸
    ，③中发生反应的离子方程式为
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    ；
    （5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为
    98.4%
    98.4%
    ．（列式并计算结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）检验滤液中的SO42-的方法是
    取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无
    取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无
    ．
    （2）试剂I的化学式为
    BaCl2
    BaCl2
    ，加入试剂I后，①对应的实验操作是
    过滤
    过滤
    ，①中发生反应的离子方程式为
    Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （3）试剂Ⅱ的化学式为
    K2CO3
    K2CO3
    ，②中加入试剂Ⅱ的目的是
    除去多余的Ba2+
    除去多余的Ba2+
    ．
    （4）试剂Ⅲ的名称是
    盐酸
    盐酸
    ，③中发生反应的离子方程式为
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    （5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000mol?L-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为
    94%
    94%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：

    （1）起始滤液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达）
    碳酸根离子水解呈碱性
    碳酸根离子水解呈碱性

    （2）试剂Ⅰ的化学式为
    BaCl2
    BaCl2
    ，
    （3）③中发生反应的化学方程式为
    K2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+KCl
    K2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+KCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯化钾样品中含有少量的KI、K2SO4和NH4Cl，某学生按下图所示的实验方案提纯氯化钾。

    (1)固体样品加热时，反应的化学方程式为___________________。

    (2)能否用Ba(NO3)2代替BaCl2________,理由是_______________________________。

    (3)证明沉淀完全的方法是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（四）化学试卷（A卷）（解析版） 题型：推断题

    [2012·全国卷]（12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。

    回答下列问题：

    （1）起始滤液的pH_ _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是____________；

    （2）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为___________ ______；

    （3）试剂Ⅱ的化学式为______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________  ________；

    （4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________    ____；

    （5）某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_________________________________(列式并计算结果)。

     

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