Question

【题目】某学生用0.1000mol/L的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择酚酞指示剂。请填写下列空白：

（1）实验室配置100mL 0.1000mol/L盐酸需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______。

（2）该滴定实验中，左手握住酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。

（3）判断到达滴定终点的现象是当最后一滴盐酸滴入时，溶液由浅红色变为无色，且___s内不变色。

（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________。（填字母）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视

（5）该学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.08	26.10
第二次	25.00	0.65	26.65
第三次	25.00	0.39	26.37

则本次实验中，NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

Answer 1

【答案】 100mL容量瓶 锥形瓶中溶液颜色的变化 30 D 0.1040

【解析】(1)根据溶液配制的基本步骤，配制溶液时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，故还缺少的仪器是100mL容量瓶；

(2)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；

(3)滴定过程中当最后一滴盐酸滴入时，溶液由浅红色变为无色，且30s内不变色，此时即为滴定终点；

(4)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 可知，c(NaOH)偏大，故A不符合；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)= 可知，c(NaOH)无影响，故B不符合；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 可知，c(NaOH)偏大，故C不符合；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)= 可知，c(NaOH)偏低，故D符合；故答案为D；

(5)三次滴定消耗盐酸的体积分别为：26.02mL，26.00mL，25.98mL，根据数据的有效性，3组数据均有效，平均消耗V(盐酸)= =26.00mL，根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n(HCl)=n(NaOH)，即：0.026L×0.1000mol/L=0.025L×c(NaOH)，
解得c(NaOH)=0.1040mol/L。