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    已知某一反应体系中有反应物和生成物共3种物质：FeCl3、FeCl2、Fe．完成下列问题：
    （1）该反应中的还原产物的化学式是
     
    ，氧化产物的化学式是
     
    ．
    （2）该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）标出该反应中电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）如反应转移了0.3mol电子，则
     
    （填“溶解”或“生成”）的铁的质量为
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：FeCl3具有氧化性，Fe具有还原性，二者发生氧化还原反应生成FeCl2，反应中只有Fe元素化合价发生变化，则FeCl2既是氧化产物又是还原产物，结合元素化合价的变化解答该题．
    解答： 解：（1）FeCl3具有氧化性，Fe具有还原性，二者发生氧化还原反应生成FeCl2，反应中只有Fe元素化合价发生变化，则FeCl2既是氧化产物又是还原产物，
    故答案为：FeCl2；FeCl2；
    （2）反应的化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （3）Fe作还原剂失去2个电子，单线桥表示电子转移方向和数目为：，故答案为：；
    （4）反应中Fe元素化合价分别由0价、+3价变化为+2价，则消耗1molFe转移2mol电子，所以转移0.3mol电子消耗0.15molFe，质量为0.15mol×56g/mol=8.4g，
    故答案为：溶解；8.4g．
    点评：本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析并解答该题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，能用离子方程式H++OH-=H2O 表示的是（　　）
    A、硝酸溶液和氢氧化钠溶液
    B、氢氧化铁胶体溶液和盐酸溶液
    C、氢氧化钠溶液和盐酸溶液
    D、氢氧化铜和硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体分散系与其它分散系的本质差别是（　　）
    A、是否稳定
    B、是否有丁达尔现象
    C、分散质颗粒直径的大小
    D、是否透明

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3四种溶液．为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：
    实验顺序实验内容实验现象
    （1）A+B无现象
    （2）B+D有气体放出
    （3）C+B有沉淀生成
    （4）A+D有沉淀生成
    根据上述实验填空：
    （1）A、B、D三瓶溶液分别是：（用化学式表示）A
     
       B
     
    D
     

    （2）写出B和D反应的离子方程式：
     

    （3）写出C和D反应的离子反应方程式：
     
    ．
    （4）说明A和B 不发生反应的理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示，其中A、D、F电离产生的阳离子均为K+．另有甲、乙、丙三种固体，它们分别是铁粉、铜粉和Cu（OH）2固体中的某一种，它们与A、B、C、D、E在常温下有如下转化关系：
    阳离子Cu2+、K+、Fe2+、H+
    阴离子SO42-、OH-、NO3-
    ①固体乙+B溶液→E溶液+氢气
    ②固体甲+B溶液→C溶液+水
    ③A溶液+C溶液→固体甲+D溶液
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：甲
     
    ，乙
     
    ，F
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：反应①
     
    ；反应③
     
    ．
    （3）用题目所涉及到的物质表示丙→C的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的有 （　　）
    A、在常温常压下，28g CO气体中含有的分子数为NA
    B、22.4L氢气中，含有氢原子数为3NA
    C、56g铁在足量的氯气中燃烧，转移的电子数为2NA
    D、1L 0.1mol?L-1盐酸中含有的HCl分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．某化学兴趣小组利用蔗糖、氯化铵、熟石灰和硫酸四种药品，按图甲所示方案从含Fe3+和Al3+的AgNO3废液中提取银．

    （1）气体B的结构式为
     
    ．
    （2）操作I的名称为
     
    ，该操作要用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和
     

    （3）溶液D与F反应的离子方程式为
     

    II．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料．
    （1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性．向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，该反应的离子方程式为
     

    （2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生的主要反应为：（NH4）2Cr2O7═CrO3（绿色固体）+4H2O+N2↑但同时要发生副反应．某同学设计了如图乙所示装置，探究副反应的生成物．
    ①加热前，该同学先打开活塞K向试管中通一会儿N2，其目的是
     

    ②装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，连接a、b，关闭活塞K，加热使反应发生．一段时间后，观察到试管中固体变为绿色，装置A中出现红褐色沉淀，且整套装置内的气体始终为无色．据此判断：副反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Ba2+、Cl-?、SO42-
    B、Na+、CO32-、C1-、K+
    C、Mg2+、Ag+、NO3-?、Cl-??
    D、H+、Cl-、Na+、CO32-??

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙．①b1=b2②b1＜b2     ③t1＞t2   ④t1=t2   正确的为（　　）
    A、②④B、①④C、②③D、①③

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