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    8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径大小顺序：r（Z2+）＞r（Y2-）
    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
    D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

    分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，可知Z为Mg元素，W与X同主族，可知W为Si元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，可知Z为Mg元素，W与X同主族，可知W为Si元素，
    A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小顺序：r（Z2+）＜r（Y2-），故A错误；
    B．Y分别与Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，含化学键分别为离子键、共价键，故B错误；
    C．非金属性C＞Si，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故C错误；
    D．非金属性O＞Si，则Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构及元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置及含量推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列选项中既含有离子晶体又含有原子晶体的是（　　）
    A．NaCl、SiO2B．NH4Cl、CO2C．HCl、H2OD．金刚石、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钾在周期表中第四周期，与钠同属IA族元素．请据此填空：
    （1）钾的原子结构示意图：；
    （2）金属钾与水反应的现象：有气体产生；反应的化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
    （3）碱性比较：NaOH＜KOH（填“＜”“＞”“=”，下同）；半径比较：K＞Na．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国的“神舟五号’，载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也己正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{2}^{4}$He原子核内含有4个质子B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
    C．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有3 个中子D．${\;}_{2}^{4}$He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
    B．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
    C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c（OH-）增大
    D．纯水的pH随温度的升高而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
    （1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到258g石膏（CaSO4•2H2O）．
    （2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
    现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为0.3 mol、0.2 mol．（体积都已换算为标准状况）
    （3）①常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=3．
    ②氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为4ZnO•2FeO•3Fe2O3．
    （4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：
    ①NO+O3→NO2+O2
    ②2NO2+O3→N2O5+O2
    ③N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3
    ④SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2
    某热电厂烟气中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若$\frac{V（臭氧空气）}{V（烟气）}$流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列描述完全正确的是（　　）
    A．人体缺乏维生素C会引起夜盲症
    B．可用肥皂水区别硬水与软水
    C．在化学反应中只有燃烧才能放出热量
    D．合成橡胶、合金都属于合成材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2D．4NH3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于5mol CO2的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．质量为44gB．共有10mol原子
    C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44 g/mol

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