Question

（12分）依据氧化还原反应：2Ag⁺ (aq)＋Cu(s)＝Cu²⁺ (aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是　　　　　　　　；电解质溶液Y是　　　　　　　　　　；
（2）银电极为电池的　　　　极，发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　；X电极上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　；
（3）外电路中的电子是从　　　　　　　电极流向　　　　　　　电极。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加              g。
（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl^－移向        电极。

Answer 1

（12分）（1）铜 （1分）   AgNO₃溶液 （1分）
（2）正 （1分）  Ag⁺＋e^－＝Ag （2分）   Cu－2e^－＝Cu²⁺ （2分）
（3）铜 （1分）   银 （1分）  10.8 （2分）        （4）铜  （1分）

解析试题分析：（1）根据总的反应式可知，铜失去电子，银离子得到电子。所以在原电池中负极材料是铜，即X是铜电极。Y是含有银离子的电解质溶液，因此是硝酸银。
（2）银电极是正极，溶液中的银离子放电，反应的电极方程式是Ag⁺＋e^－＝Ag 。X是电极，铜失去电子，电极反应式是Cu－2e^－＝Cu²⁺。
（3）外电路中电子从负极即铜电极流向正极即银电极。根据反应式Ag⁺＋e^－＝Ag可知，每通过0.1mol电子，银电极的质量就增加0.1mol×108g/mol＝10.8g。
（4）负极是铜失去电子，生成铜离子。所以要满足溶液的电中性，阴离子氯离子应该向负极即向铜电极移动。
考点：考查原电池的有关判断
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。