Question

18．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
• B． XZ₂、X₂M₄均为直线形的共价化合物
• C． W₂Z₂是既含离子键又含共价键的离子化合物
• D． 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ^-1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ^-1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH₃，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ₂分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ^-1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ^-1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH₃，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ₂分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．
A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；
B．CO₂为直线型共价化合物，但C₂H₄为平面形共价化合物，故B错误；
C．Na₂O₂为离子化合物，含有离子键、共价键，故C正确；
D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键，又有共价键，如（NH₂）₂CO中只含共价键，故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气是推断的关键，注意X、Z元素推断奇偶性的利用．