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    【题目】有一瓶溶液只含K+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-六种离子中的某几种.通过实验：

    ①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是___，可能含有的离子是__。

    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___，理由是___。

    【答案】Mg2+、Cl- CO32-、SO42-、Fe3+ K+ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴，阳离子

    【解析】

    原溶液白色沉淀，说明生成氢氧化镁，则溶液中含有Mg2+，因为氢氧化铁为红褐色，镁离子与碳酸根离子生成沉淀，故溶液中不含有Fe3+、CO32-；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，CO32-、SO42-与钡离子产生沉淀，故溶液中不含有CO32-、SO42-；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。

    （1）综上分析，原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Fe3+，可能含有的离子是K+。

    （2）溶液中的阴离子不存在CO32-、SO42-，阴离子只有Cl-，根据溶液呈电中性，肯定有Cl-存在，故实验③可以省略。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有5molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应(已知NO3-被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )

    A.所得溶液中c(NO3-)=2.75mol·L-1

    B.所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：1

    C.反应后生成NO的体积为33.6L(标准状况下)

    D.所得溶液中的溶质只有FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。

    ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。

    （1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________

    （2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。

    （1）H3BO3为一元弱酸，常温下，在水中存在如下电离平衡：

    H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。

    ① 25℃时，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH约为_________（取整数）。

    ② 已知碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 5.6×10-11。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式为_________。

    （2）在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO4和Na固体并充入一定量的H2(g)发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0

    ① 体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：

    t /min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    n(H2)/mol

    2.0

    1.5

    1.2

    0.9

    0.8

    0.8

    下列有关叙述正确的是(填标号)_________。

    a. 当容器内气体的摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态

    b. 10 min时向容器内通入少量H2，则重新达平衡前ν(放氢)> ν(吸氢)

    c. 保持温度不变，平衡后再充入1 mol H2，达新平衡时H2的浓度为0.4 mol/L

    d. 升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大

    ② 下图为相同时间，NaBH4的产率与反应温度的关系曲线。NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是_________。

    （3）NaBH4(s)遇H2O(l)剧烈水解，生成氢气和NaBO2(s)。

    ① 通常状况下，实验测得3.8gNaBH4(s)发生水解反应放出21.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________。

    ② t1/2为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为min)。lg t1/2随pH和温度的变化如图所示。溶液pH=4时，NaBH4________(填“能”或“不能”)稳定存在；T1_________T2。(填 “>”或“<”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图。

    请回答下列问题：

    Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图。

    过程i的离子反应方程式为_____。

    已知：①Fe3＋在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。

    ②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2＋的氧化速率如表。

    pH

    0.7

    1.1

    1.5

    1.9

    2.3

    2.7

    Fe2＋的氧化速率

    4.5

    5.3

    6.2

    6.8

    7.0

    6.6

    在转化脱硫中，请在表中选择最佳pH范围是____<pH<____，这样选择的原因是：______。

    Ⅱ.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。

    （3）①该过程的热化学方程式是_____。

    ②比较压强P1和P2的大小关系：P1____P2(选填“<”、“>”或“＝”)。

    Ⅲ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

    Ⅳ.提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图如图。

    （4）吸收池中发生反应的离子方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：

    （1）A元素的名称是____，D在周期表中的位置______．E的离子结构示意图___．

    （2）B2分子的电子式：__，A2C的结构式：______．

    （3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为__．

    （4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______．

    （5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是____（填序号）

    a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

    （1）步骤①反应的离子方程式是___________________。

    （2）步骤③反应的化学方程式是___________________，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是___________________。

    A．FeCl2 B．Na2SO3 C．H2O

    （3）步骤①中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br－，步骤④又生成Br2，这样做的目的为___________________。

    （4）已知海水中Br－含量为64mg/L，依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为___________________L（忽略Cl2的溶解）。

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