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    18．关于有机物HC≡C-CH2CH3和CH2═CH-CH═CH2，下列说法中，不正确的是（　　）
    A．分子中所有原子都有可能处于同一平面上
    B．都能在空气中燃烧，且燃烧时均伴有黑烟
    C．都能被KMnO4酸性溶液氧化而使其褪色
    D．都能与足量的溴水发生加成反应生成相同的四溴代烷

    分析 HC≡C-CH2CH3和CH2═CH-CH═CH2都含有不饱和键，可发生加成、加聚和氧化反应，其中HC≡C-CH2CH3具有乙炔和烷烃的结构特点，CH2═CH-CH═CH2具有烯烃的结构特点，以此解答该题．

    解答 解：A．HC≡C-CH2CH3含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一平面上，故A错误；
    B．两种有机物含碳量较大，则都能在空气中燃烧，且燃烧时均伴有黑烟，故B正确；
    C．都含有不饱和键，可被KMnO4酸性溶液氧化，故C正确；
    D．与足量溴水反应分别生成HCB2rCBr2-CH2CH3和CH2BrCHBrCHBrCH2Br，产物不同，故D错误．
    故选AD．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃、烯烃的性质及官能团判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质应用的叙述中，错误的是（　　）
    A．Si用于制造光导纤维
    B．过氧化钠可用作潜艇供氧剂
    C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
    D．常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（　　）
    A．8nB．18nC．13nD．44n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Na2SO3和NaHSO3在工业上均有广泛用途，下列有关离子方程式正确的是（　　）
    A．用Na2SO3制备少量SO2：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═SO2↑+H2O
    B．Na2SO3溶液使酚酞试剂变红：SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═OH-+HSO${\;}_{3}^{-}$
    C．用Ba（NO3）2溶液检验HSO${\;}_{3}^{-}$：HSO${\;}_{3}^{-}$+Ba2+═BaSO3↓+H+
    D．用NaHSO3溶液检验H2S气体：2H2S+H++HSO${\;}_{3}^{-}$═3S↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学•选修3：物质结构与性质
    硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用．回答下列问题：
    （1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p5．
    （2）苯酚（）中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是S-H键的键能比O-H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子．
    （3）甲醇（CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）．
    ①甲硫醇中C-S键与S-H键的键角小于（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是sp3，S原子杂化轨道类型是sp3．
    ②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃水溶液
    甲醇-9764.7互溶
    甲硫醇-1236.8不溶
    甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键．
    （4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1：

    其中含有4个配位键，4个氢键．
    （5）某化合物由S、Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10-10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ=4.66g•cm-3（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由短周期元素组成有关物质的转化关系如图（部分物质及条件已略），A、G是常见的金属单质，B是最常见的无色液体，C是海水中含量最高的盐类物质，电解饱和食盐水会生成氢气、氯气等，
    （1）K的化学式为AlCl3
    （2）E的电子式为
    （3）写出反应①的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    （4）写出反应②的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：

    （1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是⑤（填编号）．
    （2）写出反应②的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O．
    （3）X溶液中的主要阳离子是Na+和NH4+．
    （4）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是稀硝酸、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变深，后变浅（填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色最终更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量最终更大．
    （2）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L-1．请填空：
    ①x=1②B的转化率为40%．
    ③温度降低，K值增大，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ④能判断该反应达到平衡状态的依据是B（填编号）
    A、混合气体的密度不变
    B、容器中的压强不再变化
    C、生成B的反应速率是生成D的反应速率的2倍
    D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB
    ⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是D（填编号）
    A、B的浓度增大             B、正反应速率加快，逆反应速率也加快
    C、C的物质的量增加         D、重新平衡时$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．
    ⑥为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是C．
    A．及时分离出C气体  B．适当升高温度
    C．增大B的浓度  D．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．锂的某些化合物是性能优异的材料．请回答：
    （1）如图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结构示意图，其化学式为LiFePO4，其中Fen+的基态电子排布式为[Ar]3d6 ，PO43-的空间构型为正四面体．
    （2）Li与Na中第一电离能较小的元素是Na；LiF与NaCl晶体中熔点较高的是LiF．
    （3）氮化锂是一种良好的储氢材料，其在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂（LiNH2）和氢化锂，氢化锂的电子式为Li+[：H]-，上述反应的化学方程式为Li3N+2H2=LiNH2+2LiH．
    （4）金属锂为体心立方晶胞，其配位数为8；若其晶胞边长为a pm，则锂晶体中原子的空间占有率是68%．
    （5）有机锂试剂在有机合成中有重要应用，但极易与O2、CO2等反应．下列说法不正确的是C（填字母序号）．
    A．CO2中σ键与π键的数目比为1：1
    B．游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出
    C．叔丁基锂（C4H9Li）中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2．

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