Question

铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：Fe+NiO₂+2H₂O Fe（OH）₂+Ni（OH）₂关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（ ）
A．放电时铁为负极
B．充电时阴极的电极反应式为：Ni（OH）₂-2e^-=NiO₂+2H⁺
C．放电时NiO₂的反应为：NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-
D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

Answer 1

【答案】分析：根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO₂，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H⁺，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正极：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．
解答：解：A．由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，故A正确；
B．由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H⁺，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-、2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，故B错误；
C．放电时，NiO₂得电子被还原，正极反应式为NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-，故C正确；
D．由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H⁺，只能浸在碱性电解质溶液中，故D正确．
故选B．
点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，做题时注意体会．