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    （1）把Na投入到FeCl3溶液中的总反应方程式：______
    （2）把Al粉加入到NaOH溶液中的离子方程式：______
    （3）铁与水蒸气反应的化学方程式：______．

    解：（1）钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，所以反应方程式为：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，
    故答案为：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑；
    （2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；
    （3）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．
    分析：（1）钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；
    （2）铝的性质具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，注意该反应中水是反应物；
    （3）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．
    点评：本题以物质的性质为载体考查了离子方程式和化学反应方程式的书写，注意铝和氢氧化钠的反应中水是反应物，易漏写导致无法配平方程式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是


    1. A.
      用氢氧化钠溶液清洗沾到皮肤上的苯酚
    2. B.
      用氨水清洗试管壁附着的银镜
    3. C.
      用过滤的方法可除去氯化钠溶液中的淀粉胶体
    4. D.
      用双氧水和硫氰化钾溶液可检验溶液中亚铁离子的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是
    甲乙丙戊
    ①NH3O2NOH2O
    ②FeH2OH2Fe2O3
    ③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2
    ④Na2O2CO2O2Na


    1. A.
      ①③
    2. B.
      ②③
    3. C.
      ②④
    4. D.
      ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是


    1. A.
    2. B.
    3. C.
    4. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作及现象与实验结论一致的是
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42-
    B光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应
    C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
    D向浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为______，设备A的名称是______；
    （2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是______（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因是______；
    （3）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是______，______；
    （4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．

    原料天然气重油煤
    相对投资费用1.01.52.0
    能量消耗/J?t-1281093810948109

    ①依据上表信息，你认为采用______为原料最好；
    ②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：______；
    ③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；
    2CO2（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-566kJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；
    试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式______；
    （5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组离子一定能大量共存的是


    1. A.
      在强碱性溶液中：NH4+、Ag+、NO3-、I-
    2. B.
      在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    3. C.
      能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO-、I-
    4. D.
      在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是


    1. A.
    2. B.
    3. C.
    4. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是


    1. A.
      16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA
    2. B.
      100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA
    3. C.
      含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
    4. D.
      1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA

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