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炭雕(如图所示)是一种集观赏与空气净化为一体的产品,这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、甲醛、烟雾等有害气体进行有效吸附。取一块制作炭雕的下脚料,进行下面的实验。下列有关叙述不正确的是( )

A.将炭雕下脚料在空气中点燃,可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体

B.将炭雕下脚料研成粉末,加入到稀的红墨水中,红墨水褪色

C.将炭雕下脚料研成粉末,与氧化铜粉末混合加热,可以得到红色固体

D.将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中,静置一段时间,黄绿色变浅,其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应

 

D

【解析】炭雕具有活性炭的性质,在空气中能够燃烧产生CO2,具有吸附性,既能吸附有害气体,也能吸附有色物质,加热条件下还具有碳的还原性,故选项ABC正确,选项D错误。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 6-2 原电池、常见的化学电源练习卷(解析版) 题型:选择题

下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是(  )

 

A.甲图电池反应的离子方程式为:Cd(s)Co2(aq)=Co(s)Cd2(aq)

B2Ag(s)Cd2(aq)=Cd(s)2Ag(aq)反应能够发生

C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性

D.乙图当有1 mol电子通过外电路时,正极有108 g Ag析出

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 5-2 元素周期律 元素周期表练习卷(解析版) 题型:选择题

如图为元素FSCl在周期表中的位置,关于FSCl的说法正确的是( )

A.非金属性:FSCl

B.原子半径:ClSF

C.稳定性:HFHClH2S

D.离子半径:ClS2F

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 5-1 人类对原子结构的认识练习卷(解析版) 题型:选择题

简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中表示质子或电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的组合是 ( )

a①②③互为同位素

b①②③互为同素异形体

c①②③是三种化学性质不同的粒子

d①②③具有相同的质量数

e①②③具有相同的质量

f①②③是三种不同的原子

Aaf Bbc Cde Def

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 3-3 含硅矿物与信息材料练习卷(解析版) 题型:选择题

我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5 cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨,月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO6]等,下列说法或分析不正确的是( )

A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐

B.斜长石的氧化物形式可表示为:K2O·Al2O3·6SiO2

C.橄榄石中铁为+2

D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 3-2 铁、铜的获取和应用练习卷(解析版) 题型:填空题

铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 gFeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH的阴离子交换柱,使ClOH发生交换。交换完成后,流出溶液的OH0.40 mol·L1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClxx值:______________________________________ (列出计算过程)

(2)现有一含有FeCl2FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中,FeCl2可用铁粉和________反应制备,FeCl3可用铁粉和________反应制备;

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为________________

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_____________________________。与MnO2Zn电池类似,K2FeO4Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为______________________,该电池总反应的离子方程式为_______________

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 3-2 铁、铜的获取和应用练习卷(解析版) 题型:选择题

1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )

A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl浓度基本不变

B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显黄色

CFe2Fe3的物质的量之比为61

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为25

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 3-1 从铝土矿到铝合金练习卷(解析版) 题型:选择题

若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是( )

ANH4+ NO3- CO32- Na

BNa Ba2 Mg2 HCO3-

CNO3- K AlO2- OH

DNO3- Ca2 K Cl

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 13-2 化学资源与材料练习卷(解析版) 题型:填空题

现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知:Cu在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应;当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

回答下列问题:

(1)矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为

(2)“循环经多次循环后的水层1不能继续循环使用,但可分离出一种重要的硫酸盐晶体,该晶体的化学式是 。若水层1暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种重要的硫酸盐,写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式

(3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式:

(4)“循环中反萃取剂的主要成分是

 

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