Question

(10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuCl2溶液，则

①电解池中X极上的电极反应式是________ ；

②Y电极上的电极反应式是________；检验该电极反应产物的方法是________ 。

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①Y电极的材料是 ________ ；

②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________ 克。

 

Answer 1

(10分)⑴①Cu2+ + 2e - = Cu

②2Cl - - 2e - = Cl2 ↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

⑵① 粗铜 ②1.28（各2分

【解析】

试题分析：（1）①X、Y都是惰性电极，电解氯化铜溶液，X与电源负极相连，则X是阴极，阳离子是铜离子放电，生成单质铜，电极反应式为Cu2+ + 2e - = Cu；

②Y与电源正极相连，则Y是阳极，发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl - - 2e - = Cl2 ↑ ；验证氯气是方法是：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，证明有氯气产生。

（2）①若电解液a选用CuSO4溶液，用电解方法精炼粗铜，则粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以Y极是粗铜；

②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极发生Cu2+ + 2e - = Cu，析出Cu的物质的量是0.02mol，增重的质量是0.02mol×64g/mol=1.28g。

考点：考查电解池的反应原理，电极反应式的书写，阴阳极的判断，电解反应的计算