通过控制或改变反应条件可以加快.减缓甚至阻止反应的进行.使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量．下列各图所示的措施中.是为了加快化学反应速率的是( ) A.铁门表面喷漆B.橡胶里加炭黑C.扇子扇煤炉火D.木头电线杆题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量．下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是（　　）

A、

铁门表面喷漆

B、

橡胶里加炭黑

C、

扇子扇煤炉火

D、

木头电线杆

考点：化学反应速率的调控作用,化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：日常生活与工业生产中，为减少浪费、节约能源，应减少物质损耗的速率，为提高生产效益，往往要加快反应速率．

解答： 解：铁门表面喷漆时防止金属的腐蚀；橡胶里加炭黑，能增加橡胶的耐磨性，减小橡胶损耗的速率；土壤稍稍烤焦，可防止木头电线杆腐蚀，
而扇子扇煤炉火，可增大进气量，使煤充分燃耗，目的是增大反应速率．
故选：C．

点评：本题考查化学反应速率的调控作用，侧重于化学与生活、生产的联系以及化学的指导意义，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和B能形成B₂A和B₂A₂两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15．
回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是

；A离子的结构示意图为

．
（2）用电子式表示化合物BG的形成过程：

．
（3）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为

．
（4）①B₂A₂中含有

键和

键．
②该物质与水反应的化学反应方程式为

．
（5）下列说法正确的是

（填字母序号）．
a．B、D、E原子半径依次减小
b．六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
c．E的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料
d．元素气态氢化物的稳定性：F＞A＞G
（6）比较F和G最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：F

G（填“＞”、“=”或“＜”），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，

，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强．
（7）NH₃、H₂O和HF的沸点反常，原因是它们分子间存在氢键．ⅣA～ⅧA族的部分非金属气态氢化物的沸点如下图所示，E的氢化物的化学式为

，该氢化物位于如图中的

点（填字母序号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关说法不正确的是（　　）

A、常温下，PbSO₄易溶于pH=7的CH₃COONH₄溶液，说明（CH₃COO）₂Pb是弱电解质

B、向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp（BaCO₃）＜Ksp（BaSO₄）

C、潜艇上的核反应堆使用液态铝-钠合金作载热介质，若合金中n（Na）＞n（Al），将其投入到足量的水中可得无色透明溶液

D、向两支盛有KI₃溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI₃溶液中存在平衡：I₃^-═I₂+I^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技术原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/molNH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol/L的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是

（填序号）．
a.

c(N

)．c(OH-)

c(NH．3H2O)

c(OH-)

c．c（H⁺）．c（OH^-）d.

c(OH-)

c(H+)

（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY冉瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下利用N₂和H₂电解合成氨．其阴极的电极反应式

．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂（g）+6HO（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=aKJ/mol进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a

0，△S

0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6KJ/mol
则2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH（g）+3O₂（g）△H=

．
Ⅱ．已知可逆反应（未配平）X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．温度为T₀时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．
（1）T₀℃时，该反应的平衡常数为

（2）图b为200℃时容器内c （Z）的变化曲线，请在图中补画该反应在100℃时的c （Z）的变化曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K₂FeO₄：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH

0-30℃

2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．下列有关该反应说法正确的是（　　）

A、该反应是置换反应

B、钾元素化合价降低

C、Fe（OH）₃发生氧化反应

D、Cl₂是还原剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

条件一定时，反应2A（g）+B（g）?2C（g），B的转化率α与温度T变化关系曲线图如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V_正＜V_逆的点是（　　）

A、a

B、b

C、c

D、d

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：

（已知K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．下列说法不正确的是（　　）

A、上述流程中，浸出时用的是60% H₂SO₄（密度是1.5 g/cm³），如配制100 mL这种H₂SO₄溶液，则需要18.4 mol?L^-1的浓硫酸约为49.9mL

B、加入氧化剂H₂O₂后，只有Fe（OH）₃沉淀出现，若溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-15mol?L^-1，则溶液中c（Cu²⁺）≤2.2×10^-4mol?L^-1

C、若加入NH₄HCO₃后生成的沉淀是Zn₅（OH）₆（CO₃）₂，则该反应为5ZnSO₄+10NH₄HCO₃=Zn₅（OH）₆（CO₃）₂↓+5（NH₄）₂SO₄+8CO₂↑+2H₂O

D、若生成的沉淀是形态均为Zn_a（OH）_b （CO₃）_c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌的混合物，则分别可能是Zn₅（OH）₆（CO₃）₂ 与Zn₃（OH）₆CO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是（　　）

A、适当摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素

B、人体缺乏维生素D易引起夜盲症

C、相对于各成分金属来说，合金的熔点更高，硬度更大

D、柠檬酸在体内可以彻底氧化生成二氧化碳和水，所以柠檬是酸性食物

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1

B、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1

C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

D、在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1

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