Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数一定为3N_A
2. B.
   0.2molCl₂溶解于10L的水中，可生成0.2N_A个HClO
3. C.
   100g98%的硫酸溶液可电离出N_A个SO₄^2-
4. D.
   1molFe与一定量的稀硝酸反应转移的电子数可能为2.6N_A

Answer 1

D
分析：A、根据气体摩尔体积的应用条件进行判断；
B、从氯气与水反应是化学平衡进行分析，氯气不可能完全转化；
C、依据浓硫酸几乎不电离分析；
D、依据氧化还原反应中的电子守恒结合铁元素是变价金属进行分析计算；
解答：A、发生反应3Cl₂+2Al=2AlCl₃，只有在标准状况下，判断题给氯气与铝恰好反应，电子转移数为3mol，由于不知道温度和压强，所以33.6L氯气的物质的量未知，与铝反应的情况不一定，故电子转移不一定是3N_A，故A错误；
B、2molCl₂溶解于10L的水中，氯气与水发生反应生成次氯酸和盐酸，由于反应是化学平衡，氯气不可能全部转化，所以生成的HClO小于0.2N_A个，故B错误；
C、浓硫酸溶液中存在硫酸分子，故C错误；
D、1molFe与一定量的稀硝酸反应转移的电子数，若生成三价铁，则转移电子为3mol；若全部生成二价铁，则转移电子为2mol；1molFe与一定量的稀硝酸完全反应，电子转移在2～3范围内，说明反应物全部反应生成三价铁和二价铁，转移的电子数可能为2.6N_A，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了气体摩尔体积的应用条件，化学平衡的应用，浓硫酸的性质，铁与硝酸反应的产物判断方法．