下列括号内的物质为杂质.将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上:甲烷 , 苯(溴) ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
甲烷（乙烯）

；苯（溴）

．

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂

专题：

分析：乙烯与溴水反应，而甲烷不能；溴与NaOH反应，而苯不能，以此来解答．

解答： 解：乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则选择溴水、洗气法可除杂；
溴与NaOH反应，而苯不能，则选择NaOH溶液、分液法分离，
故答案为：溴水；NaOH溶液．

点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意物质的性质差异与除杂试剂的选择，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气）?n（C）（固）+D（气）
达到平衡．若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列判断正确的是（　　）

A、其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动

B、其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

C、反应可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，但必须满足下列条件：其中x、y、z分别表示第一次达到平衡时，A、B、D的物质的量（mol），（其中M表示物质的摩尔质量，下同）

x．M(A)+y．M(B)+z．M(D)

x+y+Z

2M(A)+M(B)-M(D)

D、反应只能从正反应开始，且原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，并有

2M(A)+M(B)

=M(D)

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金．
（1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式：

．
（2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．写出表示该实验原理的离子方程式：

．
（3）某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mo1?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mo1）的关系如图所示．在AB段，有刺激性气味的气体产生．试回答下列问题：
①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物为

，其物质的量为

mol．
②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量的之比为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40～50%，较好的石灰石含 CaO 约 45～53%．此外还有 SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃ 及 MgO 等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀（CaC₂O₄?H₂O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）CaC₂O₄ 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．如果C₂O₄^2- 浓度很低，则不能生成沉淀．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca²⁺的酸性溶液中加入饱和（NH₄）₂C₂O₄，再向溶液中滴加氨水，溶液中 C₂O₄^2- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC₂O₄ 沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC₂O₄ 溶解度太大．
根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是

（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀剂饱和的（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，为什么？

（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：

（4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：

（5）用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸时，草酸溶液置于

（填仪器名称）中，判断达到滴定终点的现象是

若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，则测定结果

（填偏大、偏小、无影响）
（6）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO₄ 溶液 V mL，则石灰石中所含的CaO的质量分数ω%=

（只需列出代数式）