Question

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）       Ge的原子核外电子排布式为                          

（2）       C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是              

（3）       按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                        ；

②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                       ；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

（4）       CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₄，Ni与CO之间的键型为         

（5）       碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

A、强        B、弱        C、相等       D、无法判断

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²      (2)Sn

（3）①直线型      共价键（或σ键与π键）

     ②Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构

          共价键（或σ键）

     ③熔融时能导电、较高的熔点

（4）配位键          （5）B