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    混有食盐杂质的明矾样品，为求明矾的质量分数，称取样品3.00g，溶于适量蒸馏水中，再加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得干燥的固体2.33g，求样品中明矾的质量分数。

    样品中明矾的质量分数是79％。


    解析:

    明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，式量为474，生成的沉淀物为硫酸钡，设参加反应的SO42-为xmol。

    SO42-+Ba2-==BaSO4↓

    1 mol   233g

    x mol   2.33g

    1∶x=233∶2.33  解得：x=0.01(mol)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?朝阳区模拟）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
    （1）工业上二氧化钛的制备是：
    I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
    II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．   
    III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
    IV．TiO2?Xh2O高温分解得到TiO2．

    ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是
    液态
    液态
    ．II中所采取的操作名称是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    ②III中反应的化学方程式是
    TiCl4+（x+2）H2O
      △  
    .
     
    TiO2?xH2O↓+4HCl
    TiCl4+（x+2）H2O
      △  
    .
     
    TiO2?xH2O↓+4HCl
    ．
    IV在实验室完成，应将TiO2?xH2O放在
    b
    b
    （填仪器编号）中加热．

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：
    a．O2→2O     b．2O+H2O→2OH（羟基）   c．OH+OH→H2O2
    ①b中破坏的是
    极性共价键
    极性共价键
    （填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
    ②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的
    氧化性
    氧化性
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    （3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理．（夹持装置已略去）
    ①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为
    25%
    25%
    ．
    ②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是
    将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减少误差
    将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减少误差
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂．
    资料卡片
    物质 熔点/℃ 沸点/℃
    SiCl4 -70 57.6
    TiCl4 -25 136.5
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    Ⅰ．工业上二氧化钛的制备方法：
    ①将干燥后的金红石（主要成分为TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
    ②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
    ③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
    ④TiO2?xH2O高温分解得到TiO2．
    （1）根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是
     
    ，分离二者所采取的操作名称是
     
    ．
    （2）③中反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若④在实验室完成，应将TiO2?xH2O放在
     
    （填仪器名称）中加热（图1）．
    Ⅱ．据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
    a．O2-→2O　　　b．O+H2O-→2OH　　　c．OH+OH-→H2O2
    （4）b中破坏的是
     
    （填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
    （5）H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    Ⅲ．某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理（图2）．（夹持装置已略去）
    （6）若缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为
     
    ．
    （7）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（　　）
    编号 仪器 药品 实验目的
    A 托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒 NaCl固体、蒸馏水 配制一定质量分数的NaCl溶液
    B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 盐酸、大理石、碳酸钠溶液 证明非金属性：Cl＞C＞Si
    C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 测定NaOH溶液的物质的量浓度
    D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：甘肃省天水一中2011－2012学年高二上学期第一阶段考试化学理科试题 题型：058

    现有一瓶混有NaCl杂质的NaOH固体试剂，为了测定其纯度，现用0.2 mol/L的盐酸进行滴定，

    (1)

    称取5.0 g该固体样品，配成500 mL溶液，移取20.00 mL待测液于________中，滴加2滴甲基橙作指示剂．

    (2)

    用标准的盐酸滴定待测液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手________，眼睛注视________，直到最后一滴标准液滴入后，溶液颜色由________色变为________色，并________，即认为到达滴定终点．

    (3)

    若滴定开始和结束时，酸式滴定管中液面如图所示，则滴定过程用去标准的盐酸________mL，该NaOH固体试剂的纯度为________．

    (4)

    下列操作中可能会使所测NaOH固体试剂纯度偏高的是

    A．

    酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待装的标准盐酸溶液润洗

    B．

    锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗2～3次

    C．

    滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    D．

    酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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