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    把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )

    A. CH3COOH溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。

    (1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。

    (2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③

    ①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

    N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

    试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。

    ②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。

    (3)反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。

    ①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：____________。

    ②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：

    I 2NO(g) N2O2(g) △H<0

    II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

    已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。

    (4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，而不引入杂质，应向悬浊液中加入（ ）

    A. H2O2 B. HNO3 C. 氯水 D. Na2O2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

    A. c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

    B. c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1

    C. c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

    D. c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)

    A. 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

    B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

    C. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

    D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A. ①④ B. ①②③

    C. ②③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：填空题

    【化学——物质结构与性质】

    有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

    （1）写出基态E原子的价电子排布式________。基态A原子的第I电离能比B的大，其原因是____。

    （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_________。

    （3）A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是_________。

    （4）向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。

    ①该蓝色晶体的化学式为_________，加入乙醇的目的是____________。

    ②写出该配合物中配离子的结构简式___________。

    （5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，则D的配位数是_______，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm（含用ρ、NA的计算式表示）。

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：选择题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO4－、Cl－

    Cl2、Mn2+

    A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2

    C. 第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

    D. 氧化性由强到弱顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省唐山市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3NA

    B. 25℃时，lLpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02 NA

    C. 过氧化钠与水反应时，生成0.5 molO2转移的电子数为NA

    D. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA

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