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    16．用分液漏斗进行萃取分液时，待液体分层后，为什么要先将分液漏斗上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出？使漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出．

    分析 将分液漏斗上的玻璃塞打开使漏斗内外空气相通，据此解题．

    解答 解：将分液漏斗上的玻璃塞打开使漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出，故答案为：使漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出．

    点评 本题考查分液和萃取，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能够证明反应SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）已经达到平衡的是（　　）
    A．2v正（HF）=v逆（H2O）B．v（H2O）=2v（SiF4）
    C．SiO2的质量保持不变D．反应物不再转化为生成物

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    7．碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等．为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”．“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），KIO3属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将1mol N2（g）和3mol H2（g）通入一个10L的恒容密闭容器中发生反应，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25%，反应中放出a kJ热量．
    （1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”）．
    （2）温度为T1时，该反应5min达到平衡，这段时间内用N2表示的化学反应速率v（N2）=0.08mol/（L•min）．
    （3）温度为T1时，该反应的化学平衡常数K1=18.3（小数点后保留一位小数），写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2.5a kJ/mol．
    （4）下列措施中能使N2的转化率增大的有BEF．
    A．在原容器中再充入l mol N2         B．在原容器中再充入1mol H2
    C．在原容器中充入l mol He           D．使用更有效的催化剂
    E．降低温度                         F．将NH3从体系中分离出去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某状况下1.5molO2的体积为30L，则该条件下2mol H2的体积为（　　）
    A．44.8LB．40LC．22.4LD．30L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氟利昂-122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂-122的说法正确的是（　　）
    A．属于正四面体的空间结构B．对环境无污染
    C．没有同分异构体D．是甲烷的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是（　　）
    A．NaB．MgC．FeD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．求100mLpH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后．溶液的pH=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素X．Y．Z．W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断不正确的是（　　）
    A．x与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者
    B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
    C．x的气态氢化物与w的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐
    D．x与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中X．H．O元素原子个数之比为2：4：3

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