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    18．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，组成单质I的元素是地壳中含量最高的金属元素，K是一种红棕色气体，G为单质，过量的G可与J溶液反应得到M．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质I的元素在周期表中的位置第3周期ⅢA族．
    （2）在反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）写出反应②的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

    分析 I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，应为Al，K是一种红棕色气体，判断为NO2，则J为HNO3，L为NO；由反应4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2且A能与氧气反应生成B可知，A为SO2，则D为Fe2O3，结合A+O2 →B知B为SO3，C为H2SO4；I与D反应生成G为单质，则可知该反应为铝热反应，所以G为Fe，H为Al2O3，过量的G可与J溶液反应得到M，M应为Fe（NO3）2；M和C反应得F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；F与氢氧化钠反应得E应为Fe（OH）3，E受热分解得D，据此答题．

    解答 解：I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，应为Al，K是一种红棕色气体，判断为NO2，则J为HNO3，L为NO；由反应4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2且A能与氧气反应生成B可知，A为SO2，则D为Fe2O3，结合A+O2 →B知B为SO3，C为H2SO4；I与D反应生成G为单质，则可知该反应为铝热反应，所以G为Fe，H为Al2O3，过量的G可与J溶液反应得到M，M应为Fe（NO3）2；M和C反应得F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；F与氢氧化钠反应得E应为Fe（OH）3，E受热分解得D，
    （1）I为Al，在周期表中的位置是第3周期ⅢA族，
    故答案为：第3周期ⅢA族；
    （2）反应①为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
    故答案为：1：2；
    （3）反应②的离子方程式为 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
    故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
    （4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，根据元素守恒和氧化还原反应中电子得失守恒可知，该反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，
    故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意以物质的性质入手分析，抓住典型物质的物理性质，如颜色、状态等，先确定个别物质，根据框图寻找线索进行推断．

    练习册系列答案
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    （1）基态铁原子中，未成对电子数有4个．
    （2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物--羰基
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    似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键．
    ①CO分子中σ键与π键数目之比为1：2；
    ②从电负性角度分析，Fe（CO）5中与Fe形成配位键的是碳（填“碳”或“氧”）原子．
    ③与羰基铁分子的极性相似的分子是B、C．
    A．SO2 B．CS2 C．BF3 D．PCl3
    （3）CH4、H2O分子的键角分别为a、b．则a＞b（填＞、=或＜），原因是水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对，甲烷分子中不存在孤对电子，孤对电子产生排斥作用强于成对电子．
    （4）血红素分子结构如图2所示．
    ①血红素分子间存在的作用力有范德华力和氢键（填名称）；
    ②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是1和3．

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    13．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（　　）
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    A．HClB．HBrC．H2D．Br2

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    D．电池工作时，铜电极附近会出现蓝色

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