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    为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案．
    已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2   
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
    甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与CO2反应生成O2的体积来测定样品的纯度．
    （1）C中所盛的药品是：
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    （2）A中橡皮管的作用是：
    起恒压作用，使盐酸容易滴下，避免盐酸排空气使氧气体积偏大
    起恒压作用，使盐酸容易滴下，避免盐酸排空气使氧气体积偏大
    ．
    （3）利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是
    ac
    ac
    （填选项字母）．
    a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
    b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
    c．读数时U形量气管中的液面左高右低
    d．读数时U形量气管中的液面左低右高
    乙：称取3.500g试样，配成1000.00mL溶液，用0.1000mol?L-1的标准盐酸滴定．
    （4）取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图
    D
    D
    ，取溶液所用仪器的名称是
    移液管
    移液管
    ．

    （5）滴定操作平行实验的数据记录如下表：
    滴定次数 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
    消耗标准盐酸的体积（mL） 24.98 25.00      25.02
    由表中数据计算样品中Na2O2纯度为
    55.7%
    55.7%
    ．
    分析：（1）氢氧化钠能和二氧化碳反应，不和氧气反应；
    （2）橡皮管可以沟通锥形瓶和分液漏斗中的大气压强，还可以避免盐酸排空气；
    （3）若果测的氧气的量比实际值高，则过氧化钠的纯度装置就会偏高；
    （4）根据向锥形瓶中取液的基本实验操作判断；取液用的是移液管；
    （5）根据表中消耗标准液体积数据，计算出标准液的平均体积，利用关系式：Na2O2～2HCl，Na2O～2HCl计算出过氧化钠、氧化钠总的物质的量，根据题中数据，列式计算出氧化钠、过氧化钠各自的物质的量，最后求算出过氧化钠的质量分数．
    解答：解：（1）C的作用是吸收二氧化碳，保证排水量气法获得的是氧气的体积，
    故答案为：NaOH溶液；
    （2）A中橡皮管可以沟通锥形瓶和分液漏斗，起恒压作用，使盐酸容易滴下，并且可以避免盐酸排空气使氧气体积偏大，
    故答案为：起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大；
    （3）a、装置A、B中的空气会导致测得的氧气体积偏高，对测定结果产生影响，故a正确；
    b、在调节U形量气管中的液面相平的过程中，排除了装置C中的空气对测定结果产生的影响，故b错误；
    c、读数时U形量气管中的液面要保持向平，左高右低，所测Na2O2的纯度会偏大，故c正确；
    d、读数时U形量气管中的液面左低右高时，所测Na2O2的纯度会偏小，故d错误．
    故选ac．
    （4）图中所用的仪器是移液管，将移液管放入接受溶液的容器中，使出口尖端靠着容器内壁，容器稍倾斜，移液管则保持垂直，放开食指，使溶液沿容器内壁自然流下，待移液管内溶液流凈后，再等待15秒，取出移液管，留在管口的少量液体不要吹出，
    故答案是：D；移液管；
    （5）三次滴定消耗标准液体积都是有效的，所以消耗的标准液盐酸的平均体积是：
    24.98+25.00+25.02
    3
    mL=25mL，过氧化钠、氧化钠和盐酸反应的关系式是：Na2O2～2HCl，Na2O～2HCl，过氧化钠和氧化钠总的物质的量是：n（Na2O2）=
    1
    2
    n（HCl）=0.5×0.025L×0.1000mol?L-1=0.00125mol，1000.00mL溶液溶液中含有的氧化钠和过氧化钠总的物质的量是：0.00125×
    1000
    25
    =0.05mol，
    设过氧化钠xmol、则氧化钠物质的量是（0.05-x）mol，
    根据质量关系可得：78x+62×（0.05-x）=3.500，
    解得x=0.025mol，过氧化钠的质量分数是：
    0.025×78
    3.5
    ×100%=55.7%，
    故答案是：55.7%．
    点评：本题考查学生实验能力以及过氧化钠的性质，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网尿素（精英家教网）和硼砂（Na2B4O7）在高温高压下反应可以获得硼氮化合物：
    Na2B4O7+2CO（NH2）2═4（BN）+Na2O+2CO2↑+4H2O
    （1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有4种不同能量电子，写出该基态原子的电子排布式
     
    ；
    （2）元素B、C、O、N第一电离能由大到小的顺序
     
    ；
    （3）某硼氮化合物的结构与石墨相似（如图1），俗称“白石墨”．
    ①晶体中B、N原子的杂化方式分别是
     
    ；
    ②白石墨不能导电，原因是B、N原子之间的π键电子被
     
    原子强烈吸引，不能自由移动；
    ③写出“白石墨”的一种用途
     
    ；
    （4）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．结构测定知，1mol该配合物中含有6NA个配位键．形成配位键时，提供孤对电子的原子是
     
    ；
    （5）由硼砂可以制取硼酸，硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的“H3BO3”微粒之间通过氢键相连（如图2），则下列有关说法中不正确的是
     
    ．
    A．硼酸晶体属于分子晶体
    B．H3BO3晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定
    C．分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
    D.1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键．

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