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    【题目】下列说法不正确的是

    A.乙二醇的沸点比乙醇的沸点高

    B.淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖

    C.植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪

    D.硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性

    【答案】D

    【解析】

    A. 乙二醇分子中含有两个羟基，乙醇分子中含有一个羟基，羟基越多，氢键越多，沸点越高，A正确；

    B. 淀粉水解成葡萄糖，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，B正确；

    C. 植物油中含有不饱和的碳碳双键，通过催化加氢变成饱和的脂肪，熔点升高，C正确；

    D. 硫酸铵或氯化钠溶液不属于重金属盐，不能使蛋白质发生变性，使蛋白质发生盐析，D错误。

    答案选D。

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    【题目】对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
    A.v（W）=3v（Z）
    B.2v（X）=3v（Z）
    C.2v（X）=v（Y）
    D.3v（W）=2v（X）

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    A. CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

    B. CO32-+H+＝H2O+CO2↑

    C. CO32-+2HCl＝2Cl-+H2O+CO2↑

    D. Na2CO3+2H+＝2Na++H2O+CO2↑

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    【题目】某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是

    A. 假设法 B. 观察法 C. 比较法 D. 实验法

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    【题目】—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是

    A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

    B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

    C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

    D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为3NA

    B. 1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为2NA

    C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3的总数为0.1NA

    D. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是( )

    A. 加入适量的稀硫酸

    B. 加入适量的NaOH固体

    C. 通入适量的SO2

    D. 加入适量的CuSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）该图中有两处未画出，它们分别是、 ．
    （2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次．
    （3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g℃），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

    反应物

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    中和热

    HCl+NaOH

    13

    19.8

    △H1

    HCl+NH3H2O

    13

    19.3

    △H2

    ①比较△H1和△H2的相对大小：△H1△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②两组实验结果差异的原因是 ．
    ③写出HCl和NH3H2O反应的热化学方程式： ．

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